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        1. A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B的核電荷數(shù)比A大1,C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4; 1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22.4L的H2,這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子.試回答:
          (1)寫出A和C組成的化合物的電子式

          (2)B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
          ,與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽,該鹽的電子式是
          ;
          (3)寫出C元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式
          CH4+Cl2
          光照
          CH3Cl+HCl
          CH4+Cl2
          光照
          CH3Cl+HCl
          ;
          (4)寫出A最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式:
          Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
          Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
          分析:A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22.4L的
          H2,A為金屬,令A(yù)反應(yīng)后化合價(jià)為x,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,1x=2,所以x=2,即A反應(yīng)后為+2價(jià),這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,則A為鎂元素.而B的核電荷數(shù)比A大1,則B為鋁元素;C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4,則C為氯元素,結(jié)合元素單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題.
          解答:解:A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22.4L的H2,A為金屬,令A(yù)反應(yīng)后化合價(jià)為x,則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,1x=2,所以x=2,即A反應(yīng)后為+2價(jià),這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,則A為鎂元素.而B的核電荷數(shù)比A大1,則B為鋁元素;C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4,則C為氯元素.
          (1)A為鎂元素,C為氯元素,二者形成氯化鎂,是離子化合物,有鎂離子與氯原子構(gòu)成,電子式為
          故答案為:
          (2)B的離子是鋁離子,質(zhì)子數(shù)為13,核外電子數(shù)為10,有2個(gè)電子層,最外層有8個(gè)電子,結(jié)構(gòu)示意圖是 ;與鋁離子具有相同電子數(shù)的分子中,有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽,該鹽是氯化銨,氯化銨是離子化合物有銨根離子與氯離子構(gòu)成,電子式是
          故答案為:
          (3)氯氣和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫,反應(yīng)化學(xué)方程式CH4+Cl2
          光照
          CH3Cl+HCl.
           故答案為:CH4+Cl2
          光照
          CH3Cl+HCl.
          (4)A最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鎂,C最高價(jià)氧化物的水化物為高氯酸,二者反應(yīng)的離子方程式:
          Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.
          故答案為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O.
          點(diǎn)評(píng):考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、電子式與離子方程式等化學(xué)用語、化學(xué)計(jì)算等,難度不大,根據(jù)計(jì)算推斷A元素是解題關(guān)鍵,是對(duì)所學(xué)知識(shí)的綜合考查.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù).已知B的核電荷數(shù)比A多2個(gè),C原子核中的質(zhì)子數(shù)比B多4個(gè);1mol單質(zhì)A跟酸完全反應(yīng),能置換出1gH2,這時(shí)A轉(zhuǎn)化為具有跟Ne相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子,根據(jù)上述條件,回答:
          (1)(填名稱)A是
          Na
          Na
          元素,B是
          Al
          Al
          元素,C是
          Cl
          Cl
          元素.
          (2)B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
          Al(OH)3
          Al(OH)3

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          有A、B、C、D四種元素.已知A的最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6;A、C、D次外層電子數(shù)都是8個(gè),其中A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子,C2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);B有兩個(gè)電子層,其最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零.試回答下列下列問題:
          (1)寫出A、B、C三種元素的元素符號(hào):A
          Cl
          Cl
            B
          C
          C
           C
          S
          S

          (2)DA的電子式為

          (3)A、B、C、D四種元素原子半徑最大的是
          K
          K
          (填元素符號(hào)).
          (4)A、B、C、D四種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
          HClO4
          HClO4
          (填化學(xué)式,下同 ),堿性最強(qiáng)的是
          KOH
          KOH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          如圖是周期表中短周期的一部分,A.B.C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)的2倍.(用元素符號(hào)表示)
          (1)A
          N
          N
          B
          S
          S
          C
          F
          F

          (2)B的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式
          SO3
          SO3
          ,屬于
          分子
          分子
          晶體.
          (3)C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
          HF
          HF
          ,其中存在
          共價(jià)
          共價(jià)
          鍵.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大,A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和,由D元素組成的單質(zhì)在通常狀況下呈黃綠色,B、C、D三種元素位于同一周期,B、C、D三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z,且X、Y、Z可兩兩相互反應(yīng)生成鹽和水,請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:
          (1)D元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

          (2)X與C元素的最高價(jià)氧化物可以發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為
          Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

          (3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          N<Al<Na
          N<Al<Na

          (4)A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應(yīng)生成一種鹽,該鹽的水溶液呈
          (填“酸”、“堿”或“中”)性,該溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)?!--BA-->
          c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(Cl-
          c(OH-)<c(H+)<c(NH4+)<c(Cl-

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          [化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增,A、B元素的基態(tài)原子L電子層中末成對(duì)電子數(shù)分別為3、2.短周期主族元素中C元素的電負(fù)性最小,原子半徑最大.D元素的原子序數(shù)是C元素的兩倍,其合金多用于航天工業(yè),被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,請(qǐng)回答下列問題:
          (1)A、B、C三種元素的第一電離能由大到小順序是
           
          (填元素符號(hào)).
          (2)D元素基態(tài)原子的介電子排布式是
           
          ;
          (3)白色晶體白色晶體C3AB4、可由CAB2和C2B2在銀皿中于300℃條件下七天后制得,該白色晶體白色晶體C3AB4中陰離子的空間立體構(gòu)名稱是
           
          ,其中心原子的雜化軌道類型是
           
          雜化,中學(xué)化學(xué)常見的陰離子中,與該陰離子互為等電子體的離子符號(hào)是
           
          (只填兩種).該白色晶體遇潮濕的二氧化碳時(shí)發(fā)生劇烈反應(yīng),寫出三種反應(yīng)物按等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng),生成三種等物質(zhì)的量且均含C元素的固體產(chǎn)物的化學(xué)方程式
           

          (4)B、D兩元素組成的某種化合物的晶體結(jié)構(gòu)(晶胞示意圖)如圖a、圖b所示,寫出該化合物的化學(xué)式
           

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