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        1. 氫氰酸(HCN)的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
          A.1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
          B.HCN易溶于水
          C.10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
          D.HCN溶液的導電性比強酸溶液的弱
          A
          A可以,常溫下,如果HCN是強電解質(zhì),1mol/LHCN溶液,PH應該等于0
          B錯誤,溶解性與電解質(zhì)強弱沒有直接關(guān)系。
          C錯誤,恰好完全反應并沒有說明溶液的酸堿性情況。
          D錯誤,導電能力強弱與電解質(zhì)強弱無直接關(guān)系。
          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (11分)
          (I)在甲燒杯中放入鹽酸,乙燒杯中放入醋酸,兩種溶液的體積和pH都相等,向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒,反應結(jié)束后得到等量的氫氣;則
          (1)      燒杯中放入鋅的質(zhì)量大(填“甲”或“乙”);
          (2)      燒杯中的酸過量(填“甲”或“乙”);
          (3)反應開始后乙燒杯中的c(H)始終比甲燒杯中的c(H)           (填“大”或“小”)。
          (II)物質(zhì)的量濃度相同的等體積的兩份溶液A和B,A為鹽酸,B為醋酸,分別和等質(zhì)量的Zn反應,則下列說法正確的是:           
          ①產(chǎn)生的H2質(zhì)量一定相同                 ②產(chǎn)生H2的質(zhì)量一定不同 
          ③僅有一份溶液中存在鋅,則一定是鹽酸     ④等倍數(shù)稀釋后的反應速率A>B 
          ⑤產(chǎn)生等量H2所需時間A>B               ⑥產(chǎn)生等量H2,鹽酸和醋酸一定都有剩余
          (III)向體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn,則下圖中比較符合客觀事實的曲線是           。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          下列事實能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(   )
          A.用HNO2溶液做導電性試驗燈光較暗
          B.HNO2是共價化合物
          C.常溫下,0.1 mol/L HNO2溶液的pH為2.2
          D.HNO2溶液不與NaCl反應

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (10分)溶于水的電離方程式為___________________________。
          (1)向溶液中加入濃鹽酸時,電離平衡向_________移動,_________(填增大、減小、不變),_________(填增大、減小、不變)。
          (2)向溶液中加入固體,電離平衡向_________移動,_________(填增大、減小、不變),_________(填增大、減小、不變)。
          (3)若要使溶液中增大,且使的電離平衡逆向移動,可以加入_________。
          (4)向溶液中加水,_________(填增大、減小、不變),溶液_________(填增大、減小、不變)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下,HCN在水中存在電離平衡:HCNH+ + CN。下列說法錯誤的
          通入HCl氣體,Q>K,平衡逆向移動
          升高溫度,溶液pH減小
          稀釋溶液,電離平衡常數(shù)減小
          D.加入NaCN固體,增大

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (7分)
          (1)在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為       
          A.5B.1 C.1~3之間D.3~5之間
          (2)常溫下,pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,混合溶液中
          c(Cl        c(NH4)(填“>”、“=”或“<”)。
          (3)常溫下,已知某CH3COONa溶液中的c(Na)=c(CH3COO),則該溶液的pH   7(填“>”、“=”或“<”)。
          (4)如果將NaOH和NH4Cl溶液等濃度、等體積混合,則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序為:c(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
          [括號內(nèi)填離子符號,“  ”上填寫“>”或“=”]
          (5)常溫下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的順序是:_____________________________(填序號)

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (3分)25℃時,50mL 0.10mol/L的醋酸中存在著如下平衡:
          CH3COOH  CH3COO+H
          加入少量冰醋酸,平衡將______(填“向右移動”、“向左移動”或“不移動”),溶液中C(H)將_______(填“增大”、“減小”或“不變”),醋酸的電離程度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          pH相等的鹽酸溶液和醋酸溶液都稀釋相同的倍數(shù)后,pH的大小關(guān)系是(   )
          A.鹽酸>醋酸B.醋酸>鹽酸C.鹽酸==D.無法判斷

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時,始終保持增大趨勢的是
          A.溶液中的c(CH3COO)B.溶液中的c(H)
          C.醋酸的電離平衡常數(shù)D.溶液中的c(OH)

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