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          用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是
          A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)
          C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．溶液中的c(OH－)
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是
          A．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
          B．HCN易溶于水
          C．10 mL1mol/LHCN恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)
          D．HCN溶液的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液的弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          甲、乙兩瓶稀氨水的濃度分別是1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH—)之比為
          A．大于10B．小于10 C．等于10D．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH≒CH3COO－＋H+  對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是
          A．加入水時(shí)，平衡向電離方向移動(dòng)，pH減小
          B．加入少量NaOH固體，平衡向電離方向移動(dòng)
          C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小[
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向電離方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時(shí)，始終保持增大趨勢(shì)的是      (　　)
          A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)
          C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．溶液中的c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）(1)體積相同，濃度均為0.2 mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為              。
          (2)體積相同，濃度均為0.2mol/L的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為               。
          (3)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把0.05mol NaOH固體分別加入下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變的是
          A．自來(lái)水B．0.5mol·L-1的鹽酸
          C．0.5mol·L-1的醋酸D．0.5mol·L-1的氨水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下將體積都為10mL、pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋至a mL和b mL，測(cè)得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積為           （      ）
          A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)<bC．a(chǎn)="b=100mL" D．a(chǎn)=b=100mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，其它物質(zhì)為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質(zhì)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件均已略去）。

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___    ，G的化學(xué)式為              。
          （2）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
          （3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
           B（g）+3D（g）2Y（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表所示：
          T/℃
          		300
          		400
          K
          		3.41
          		0.50
          ①若反應(yīng)在400℃下進(jìn)行，下列各項(xiàng)中能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是  
          （填字母）。
          A．Y、B、D的物質(zhì)的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol    
          B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
           C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                     
          D．混合氣體的密度保持不變
          ②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件�；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。下列說(shuō)法中正確的是（   ）

           A．維持溫度、反應(yīng)體系體積不變，t1時(shí)充入Y（g）
           B．維持壓強(qiáng)不變，tl時(shí)升高反應(yīng)體系溫度
           C．維持溫度不變，t1時(shí)擴(kuò)大反應(yīng)體系體積
           D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入Y（g）
          （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    ．
          （5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯(cuò)誤的是            （   ）
           A．該溶液的pH="11   "                          
           B．該溶液中的溶質(zhì)電離出的陽(yáng)離子濃度為0.1mol·L-1
           C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
           D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
           E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9
          

			
          

			
          
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