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          水的電離平衡曲線如圖所示:

          若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100 ℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從　　　增加到　　　,造成水的離子積增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1×10-14　1×10-12　水的電離是吸熱過程,溫度升高,水的電離程度增大,水電離出來的c(H+)與c(OH-)增大,KW增大
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）（1）NO2有較強的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

          則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
          （2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進行如下反應(yīng)：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），
          反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(p)的數(shù)據(jù)見下表
          時間t/min
                     		0
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
                     		5
           
          總壓強p
          100 kPa
                     		5
                     		5.6
                     		6.4
                     		6.8
                     		7
                     		7
           
          則平衡時氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。
          （3）25℃，某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）隨溶液變化的情況如下圖所示：

          已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104  25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
          ①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值      （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值      。
          ②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
          ③計算HA－二級電離平衡常數(shù)Ka2=               。
          ④將過量H2A加入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A溶液、B溶液、C溶液、D溶液進行實驗。實驗過程和記錄如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去)：

          請回答：
          (1)Y、Z的化學(xué)式分別為：Y________；Z__________。
          X與B反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________。
          (2)D溶液pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)______________________________
          (3)等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是__________________。(用化學(xué)式表示)
          (4)請寫出C與過量B反應(yīng)(加熱)的離子方程式________________________________
          (5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是___________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡的一種。請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
          （1）A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為      。
          （2）B為0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示）                                  。
          （3）某溫度時，0.01mol/L的NaOH溶液PH=11，則該溫度         25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10 mol/L，則該溶液的pH為        。
          （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈         (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，溶液中c(Na＋）        c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （5）若物質(zhì)的量濃度相同的CH3COOH和NaOH溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈  (填“酸性”、“堿性”或“中性”)，醋酸體積   氫氧化鈉溶液體積(填“＞”、“＜”或“＝”)。
          （6）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s）Ag＋(aq)＋Cl－(aq）在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10�，F(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100 mL蒸餾水 ②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液 ③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為                 (填序號)，此時溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為                 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          有一學(xué)生在實驗室測某溶液的pH,實驗時,他先用蒸餾水潤濕pH試紙,然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測:
          (1)該學(xué)生的操作是　　　　(填“正確的”或“錯誤的”),其理由是　　　　　　　　　　　　　
          (2)若用此方法分別測定c(H+)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH,誤差較大的是　　　　,原因是
          　　　　　　　　　　　　　　　
          (3)該學(xué)生以上述方式測定下列溶液的pH,無誤差的是(　　)
          A．NaOHB．CH3COONaC．NaClD．NaHSO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          中學(xué)化學(xué)實驗中，淡黃色的pH試紙常用于測定溶液的酸堿性。在25 ℃時，若溶液的pH＝7，試紙不變色；若pH＜7，試紙變紅色；若pH＞7，試紙變藍色。而要精確測定溶液的pH，需用pH計。pH計主要通過測定溶液中H＋濃度來測定溶液的pH。
          (1)已知水中存在平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是       (填字母)。
          A．向水中加入NaHSO4
          B．向水中加入Cu(NO3)2
          C．加熱水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
          D．在水中加入(NH4)2SO4
          (2)現(xiàn)欲測定100 ℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯       色，溶液呈       性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈       性(填“酸”、“堿”或“中”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2＋離子或Zn(OH)42—離子物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題。

          (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：________。
          (2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝________。
          (3)某廢液中含Zn2＋離子，為提取Zn2＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
          (4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：
          c(HCl)/( mol·L－1)
                     		0.50
                     		1.00
                     		2.04
                     		2.90
                     		4.02
                     		5.16
                     		5.78
           
          c(PbCl2)/(   mol·L－1)×10－3
                     		5.10
                     		4.91
                     		5.21
                     		5.90
                     		7.48
                     		10.81
                     		14.01
           
           
          根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________(填字母序號)。
          A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
          B．PbCl2固體在0.50 mol·L－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
          C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(如配合離子)
          D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          25 ℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
          化學(xué)式
          		CH3COOH
          		H2CO3
          		HClO
          電離平
          衡常數(shù)
          		K＝1.8×10－5
          		K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
          		K＝3.0×10－8
           
          回答下列問題。
          （1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)，pH由大到小的順序是________（填編號）。
          a．Na2CO3  b．NaClO
          c．CH3COONa  d．NaHCO3
          （2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列各量一定變小的是________（填編號）。
          A．c（H＋）                   B．c（CH3COO－）
          C．c（H＋）·c（OH－）        D．
          （3）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。

          （4）25 ℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精確數(shù)值）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸(H2A)按下式發(fā)生電離：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－�，F(xiàn)有下列四種溶液：
          ①0.01 mol·L－1的H2A溶液
          ②0.01 mol·L－1的NaHA溶液
          ③0.02 mol·L－1的HCl溶液與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合
          ④0.02 mol·L－1的NaOH溶液與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合
          下列關(guān)于上述四種溶液的說法不正確的是       (　　)
          A．溶液②中存在水解平衡：HA－＋H2OH2A＋OH－
          B．溶液③中有：c(HA－)＋c(A2－)＝c(Na＋)
          C．溶液④中有：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)
          D．四種溶液中c(HA－)大小：③>①>②>④
          

			
          

			
          
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