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          25 ℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：
          化學(xué)式
          		CH3COOH
          		H2CO3
          		HClO
          電離平
          衡常數(shù)
          		K＝1.8×10－5
          		K1＝4.3×10－7
          K2＝5.6×10－11
          		K＝3.0×10－8
           
          回答下列問題。
          （1）物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1的下列四種物質(zhì)，pH由大到小的順序是________（填編號）。
          a．Na2CO3  b．NaClO
          c．CH3COONa  d．NaHCO3
          （2）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列各量一定變小的是________（填編號）。
          A．c（H＋）                   B．c（CH3COO－）
          C．c（H＋）·c（OH－）        D．
          （3）體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是__________________；稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H＋）________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中水電離出來的c（H＋），理由是_________________________________________________________________。

          （4）25 ℃時，若測得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH＝6，則溶液中c（CH3COO－）－c（Na＋）＝________（填精確數(shù)值）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）a＞b＞d＞c
          （2）AB
          （3）大于　稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH大，說明HX的酸性強，故其電離平衡常數(shù)大　大于　稀釋后HX溶液中的c（H＋）小于CH3COOH溶液中的c（H＋），它對水的電離的抑制能力減弱
          （4）9.9×10－7 moL·L－1
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          水的電離平衡曲線如圖所示:

          若以A點表示25 ℃時水電離平衡時的離子的濃度,當(dāng)溫度升高到100 ℃時,水的電離平衡狀態(tài)到B點,則此時水的離子積從　　　增加到　　　,造成水的離子積增大的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β-­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質(zhì))為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

          已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
          氫氧化物
                     		Fe(OH)3
                     		Al(OH)3
                     		Mg(OH)2
           
          開始沉淀pH
                     		2．7
                     		3.7
                     		9.6
           
          完全沉淀pH
                     		3.7
                     		4.7
                     		11
           
           
          ②Li2CO3在不同溫度下的溶解度如下表：
          溫度/℃
                     		0
                     		10
                     		20
                     		50
                     		75
                     		100
           
          Li2CO3的溶解度/g
                     		1.539
                     		1.406
                     		1.329
                     		1.181
                     		0.866
                     		0.728
           
           
          請回答下列問題：
          （1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________________________。
          （2）反應(yīng)Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_________________________________。
          （3）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式：______________________________________。
          （4）反應(yīng)Ⅳ生成Li2CO3沉淀，寫出在實驗室中得到Li2CO3沉淀的操作名稱___________，洗滌所得Li2CO3沉淀要使用______________ (選填“熱水”或“冷水”)，你選擇的理由是________________。
          （5）電解熔融氯化鋰生產(chǎn)鋰時，陽極產(chǎn)生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0．1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：
          (l)①、②、③、④四種溶液中由水電離出的濃度由大到小的順序是___________________
          _____________________________________（填序號）。
          （2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是_________________（填序號）。
          （3）將③和④按體積比l：2混合后，溶液的pH>7，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________。
          （4）已知t℃時，Kw=1×10，則t℃__________（填“>”、“<”或“=”）25℃。在t℃時將pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則 a:b=______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分。實驗室中，擬用如圖所示流程，測定標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量。
          過量H2O2溶液步驟①過量Ba(OH)2溶液步驟②步驟③
          (1)步驟①中加入H2O2溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，1 mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。
          (2)步驟③的操作依次是過濾、________、________、稱重。

          (3)一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。步驟②逐滴加入Ba(OH)2溶液的過程中，BaSO4的溶度積常數(shù)________(填“增大”、“減小”或“不變”)，溶液中SO42-濃度的變化情況為________(填序號)。
          ①d→c→e       ②b→c→d     ③a→c→e    ④d→c→a
          (4)該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為________(用含有V、m的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c(Cu2+)=
                  mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。
          (2)若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是              mol·L-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產(chǎn)硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生產(chǎn)工藝流程示意如圖下：

          （1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____________________________________。
          （2）完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式：
          □Fe（OH）2＋□______＋□______=□Fe（OH）3＋□Cl－
          （3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學(xué)式量為89，化學(xué)式是________________。
          （4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調(diào)節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為___。
           
          		Mg（OH）2
          		Zn（OH）2
          		MgCO3
          		CaCO3
          開始沉
          淀的pH
          		10.4
          		6.4
          		 
          		 
          沉淀完全
          的pH
          		12.4
          		8.0
          		 
          		 
          開始溶
          解的pH
          		 
          		10.5
          		 
          		 
          Ksp
          		5.6×10－12
          		 
          		6.8×10－6
          		2.8×10－9
           
          （5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應(yīng)物是________（選填序號）。
          a．大理石粉      b．石灰乳       c．純堿溶液     d．燒堿溶液
          （6）“濾液4”之后的操作依次為________、________、過濾、洗滌、干燥。
          （7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不低于________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          已知25  ℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表:
          化學(xué)式
          		CH3COOH
          		H2CO3
          		HClO
          平衡
          常數(shù)
          		Ka=1.8×10-5
          		=
          4.3×10-7
          		=
          5.6×10-11
          		Ka=
          3.0×10-8
           
          回答下列問題:
          (1)物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液:a.CH3COONa　b.Na2CO3　c.NaClO
          d.NaHCO3;pH由小到大的排列順序是　　　　　　　　　　(用字母表示)。 
          (2)常溫下,0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是　　　　　　　　(填序號)。 
          A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH)
          C.c(H+)·c(OH-)  D.c(OH-)/c(H+)
          (3)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)　　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。理由是　。 

          (4)25 ℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=　　　　 mol·L-1(填精確值),=　　　　　。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          科學(xué)家利用淡水與海水之間含鹽量的差別發(fā)明了一種新型電池——水電池。
          （1）用二氧化錳納米棒作電池正極可提高發(fā)電效率，這是利用納米材料的　　  　　特性，使之能與鈉離子充分接觸。
          （2）水電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　。水電池工作時，Na＋不斷向      極方向移動。
          （3）水電池生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為   。
          （4）某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關(guān)系如右圖。請據(jù)右圖分析：

          ①該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）；
          ②如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的FeCl3溶液，振蕩后，白色沉淀會全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是                                                              。
          

			
          

			
          
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