Question

6.4g銅與100mL98%的濃H₂SO₄溶液（密度為ρg?cm^-3）共熱，銅沒有剩余，求：
（1）濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是多少mol?L^-1？
（2）產(chǎn)生氣體的體積為多少L？（標(biāo)況下）
（3）被還原的H₂SO₄的質(zhì)量為多少g？

Answer 1

（1）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為ρg?cm^-3濃H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為

1000×ρ×98%

98

mol/L=10ρmol/L，
答：該濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是10ρmol/L；
（2）6.4g銅的物質(zhì)的量為

6.4g

64g/mol

=0.1mol，則：
Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
1                     1
0.1mol                n（SO₂）
故n（SO₂）=0.1mol，所以v（SO₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：生成二氧化硫的體積為2.24L；
（3）由方程式Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，被含有的硫酸生成二氧化硫，被還原的硫酸的物質(zhì)的量等于生成的二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8g，
答：被還原的H₂SO₄的質(zhì)量為9.8g．