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        1. 6.4g銅與100mL98%的濃H2SO4溶液(密度為ρg?cm-3)共熱,銅沒有剩余,求:
          (1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少mol?L-1?
          (2)產(chǎn)生氣體的體積為多少L?(標(biāo)況下)
          (3)被還原的H2SO4的質(zhì)量為多少g?
          分析:(1)根據(jù)c=
          1000ρω
          M
          計算該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度;
          (2)根據(jù)n=
          m
          M
          計算銅的物質(zhì)的量,根據(jù)Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O計算生成二氧化硫的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計算體積;
          (3)由方程式可知,被含有的硫酸生成二氧化硫,被還原的硫酸的物質(zhì)的量等于生成的二氧化硫的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計算.
          解答:解:(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為ρg?cm-3濃H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1000×ρ×98%
          98
          mol/L=10ρmol/L,
          答:該濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度是10ρmol/L;
          (2)6.4g銅的物質(zhì)的量為
          6.4g
          64g/mol
          =0.1mol,則:
          Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          1                     1
          0.1mol                n(SO2
          故n(SO2)=0.1mol,所以v(SO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
          答:生成二氧化硫的體積為2.24L;
          (3)由方程式Cu+2H2SO4(濃)
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O可知,被含有的硫酸生成二氧化硫,被還原的硫酸的物質(zhì)的量等于生成的二氧化硫的物質(zhì)的量為0.1mol,質(zhì)量為0.1mol×98g/mol=9.8g,
          答:被還原的H2SO4的質(zhì)量為9.8g.
          點(diǎn)評:本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計算、根據(jù)方程式的有關(guān)計算等,比較基礎(chǔ),注意對公式的理解與靈活運(yùn)用.
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          6.4g銅與100mL98%的濃H2SO4溶液共熱,銅沒有剩余,求:
          (1)濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少mol?L-1
          (2)產(chǎn)生氣體的體積為多少L?(標(biāo)況下)
          (3)被還原的H2SO4的質(zhì)量為多少g?

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