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          已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時下列有關說法正確的是   

          


          A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑
          


          B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強
          


          C．因為H2SO4是強酸，所以反應：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生
          


          D．將足量的CuSO4溶解在0．1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1．3×10－35mol／L
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          A
          


          【解析】
          


          試題分析：A、氯化銅的溶解度小于硫化亞鐵的，根據(jù)沉淀容易向生成更難溶的方向進行可知，除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑，A正確；B、SO2具有氧化性，H2S具有還原性，二者混合發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)S和水，B不正確；C、由于硫化銅不溶于水，也不溶于硫酸中，所以反應CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4能發(fā)生，C不正確；H2S是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡。所以0．1 mol／L的H2S溶液中氫離子的濃度小于0.1mol/L，則將足量的CuSO4溶解在0．1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度應該大于＝1. 3×10－35mol／L，D不正確，答案選A。
          


          考點：考查溶度積常數(shù)的有關判斷、應用和計算
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          高鐵酸鉀（K2FeO4）具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，易于實驗室制備．其原理如圖所示．
          Ⅰ．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
          （1）電解過程中，X極是
          陰
          陰
          極，電極反應是
          2H++2e-=H2↑
          2H++2e-=H2↑
          ．
          （2）電解過程中，Y極放電的有
          Fe和OH-
          Fe和OH-
          ．
          （3）生成高鐵酸根（FeO42-）的電極反應是
          Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
          Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
          ．
          Ⅱ．若用不同種電池作為上述實驗的電源，請分析電池反應．
          （1）鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4
          充電
          		放電
          2H2O+2PbSO4，則它在充電時的陽極反應為
          PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
          PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+
          ．
          （2）鎳鎘堿性充電電池在放電時，其兩極的電極反應如下：
          正極：2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
          負極：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
          則它在放電時的總反應的化學方程式為
          Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
          Cd+2NiOOH+2H2O=Cd（OH）2+2Ni（OH）2
          ．
          （3）肼（N2H4）是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知在25℃、101kPa時，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和液態(tài)水，放出624kJ的熱量，則N2H4完全燃燒的熱化學方程式是
          N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
          N2H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
          ；肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，放電時負極的電極反應是
          N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
          N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑
          ．
          （4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽，電池總反應方程式為：C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
          寫出該電池正極的電極反應：
          O2+2CO2+4e-=2CO32-
          O2+2CO2+4e-=2CO32-
          ．
          （5）當制備相同物質(zhì)的量的高鐵酸鉀時，理論上，上述四種電池中分別消耗的Pb、Cd、肼、丙烷的物質(zhì)的量之比是
          10：10：5：1
          10：10：5：1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          2009年10月15日新華社報道：全國農(nóng)村應當在“綠色生態(tài)-美麗多彩-低碳節(jié)能-循環(huán)發(fā)展”的理念引導下，更快更好地發(fā)展“中國綠色村莊”，參與“亞太國際低碳農(nóng)莊”建設．可見“低碳循環(huán)”已經(jīng)引起了國民的重視，試回答下列問題：
          （1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率．
          已知25℃，101kPa時：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=-126.4kJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1      
          H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
          則在25℃，101kPa時：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=
          115.4 kJ?mol-1
          115.4 kJ?mol-1
          ．
          （2）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：
          FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）△H＞0，已知在1100℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=0.263．
          ①溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ②1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol?L-1，c（CO）=0.1mol?L-1，則在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)
          否
          否
          （填“是”或“否”），其判斷依據(jù)是
          因為Qc=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
          因為Qc=c（CO2）/c（CO）=0.25＜K=0.263
          ．
          （3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
          ①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=
          0.225 mol/（L?min）
          0.225 mol/（L?min）
          ；
          ②下列措施能使
          c(CH3OH)c(CO2)
          增大的是
          BD
          BD
          （填符號）．
          A．升高溫度     B．再充入H2    C．再充入CO2
          D．將H2O（g）從體系中分離      E．充入He（g），使體系壓強增大．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          從廢釩催化劑（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產(chǎn)工藝流程示意圖如圖a：
          精英家教網(wǎng)
          回答下列問題：
          （1）①中廢渣的主要成分是
           
          ．
          （2）完成④中反應的離子方程式：
           
          ClO3-+
           
          VO2++
           
          H+=
           
          VO3++
           
          （
           
          ）+
           
          （
           
          ）
          （3）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表
          

          


          
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
          

          
釩沉淀率/%
88.1
94.8
96.5
98.0
98.8
98.8
96.4
93.1
89.3
          試判斷在實際生產(chǎn)時，⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
           
          ；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
           
          ．（已知：25℃時，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39）
          （4）全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置（如圖b所示，a、b均為惰性電極），已知：全礬液流電池的工作原理為：
          VO2++V2++2H+   
          放電
          充電
            VO2++H2O+V3+
          V2+為紫色，V3+為綠色，VO2+為藍色，VO2+為黃色．則：
          ①放電過程中，當轉(zhuǎn)移1.0mol電子時共有1.0mol H+從
           
          槽遷移進
           
          槽（填“左”、“右”）
          ②當充電時，右槽溶液顏色由
           
          色變?yōu)?!--BA-->
           
          色．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          從廢釩催化劑（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收XO5的一種生產(chǎn)工藝流程 示意如圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          回答下列問題：
          （1）①中濾渣的主要成分是
           
          ．
          （2）②、③中的變化過程可簡化為（下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取 劑的主要成分）：
          Rn+（水層）+nHA（有機層）?RAn（有機層）+nH+（水層）
          ②中萃取時必須加入適量堿，其原因是
           
          ．③中反萃取時加入的X試劑是
           
          ．
          （3）完成④中反應的離子方程式：
           
          ClO
           
          -
          3
          +
           
          VO2++
           
          H+=
           
          VO3++
           
          Cl-+
           
           

          （4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如表
          

          


          
pH
1.3
1.4
1.5
1.6
1.7
1.8
1.9
2.0
2.1
          

          
鋇沉淀率/%
88
92
93
95
95
95
93
90
87
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH最佳值為
           
          ；若釩沉淀率為90%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
           
          ．（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38）
          （5）在整個工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是水、
           
          和
           
          ．
          （6）寫出廢液Y中除H+之外的兩種陽離子
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣東省佛山市高三教學質(zhì)量檢測（二）理綜化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：
          


          


          請回答下列問題：
          


          （1）步驟①所得廢渣的成分是  
        （寫化學式），操作I的名稱        
。
          


          （2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
          


          R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4  (水層) 
          


          ②中萃取時必須加入適量堿，其原因是   
                                                  。
          


          ③中X試劑為
                           。
          


          （3）⑤的離子方程式為                                      
。
          


          （4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
          


          
 
          
  
  
          pH
          
            		
  
  
          1.3
          
            		
  
  
          1.4
          
            		
  
  
          1.5
          
            		
  
  
          1.6
          
            		
  
  
          1.7
          
            		
  
  
          1.8
          
            		
  
  
          1.9
          
            		
  
  
          2.0
          
            		
  
  
          2.1
          
            		
 
          
 
          
  
  
          釩沉淀率%
          
            		
  
  
          88.1
          
            		
  
  
          94.8
          
            		
  
  
          96.5
          
            		
  
  
          98.0
          
            		
  
  
          98.8
          
            		
  
  
          98.8
          
            		
  
  
          96.4
          
            		
  
  
          93.1
          
            		
  
  
          89.3
          
            		
 
          

          


           
          


          結合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為     
         ；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<           
�！家阎�25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39〗
          


          （5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有         
     和                      。
          


           
          

			
          

			
          
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