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          如圖所示是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。 
          

          (1)下列________（填寫(xiě)編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 
          ①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f 
          (2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子所需要的能量主要受兩大因素的影響：A．原子核對(duì)核外電子的吸引力；B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ/mol)。 
          

          ①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析，為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子時(shí)所需的能量________。 
          ②表中X可能為以上13種元素中的________（填寫(xiě)字母），它與j元素形成的化合物化學(xué)式為_(kāi)____________。 
          ③Y是周期表中的________族的元素。 
          ④以上13種元素中，____（填寫(xiě)字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)①④
          (2)①Li；原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去1個(gè)電子很困難
          ②aNa2O或Na2O2；③ⅢA；④m 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
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          ，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
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          ，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
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          ，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
          

          


          
X
Y

          

          

Z
W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的
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          ，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
          A、原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X
          B、Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
          C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z
          D、Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位相同），除帶“…”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類(lèi)數(shù)據(jù)．
          精英家教網(wǎng)
          研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
          （1）每組數(shù)據(jù)可能是該元素的
           
          （填序號(hào)）；
          A．原子得到電子所放出的能量               B．原子半徑的大小
          C．原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量           D．原子及形成不同分子的半徑的大小
          （2）分析同周期自左向右各元素的第一個(gè)數(shù)據(jù)：
          ①總體變化趨勢(shì)是
           
          （填“增大”或“減小”）；
          ②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的
           
          族；
          ③根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測(cè)，鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為Mg（1）
           
          Al（1）（填“大于”或“小于”）．
          （3）分析每個(gè)元素的一組數(shù)據(jù)：
          ①有些元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別地方增大的比例（倍數(shù)）特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中
           
          的結(jié)論．
          ②根據(jù)這個(gè)規(guī)律，你認(rèn)為氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應(yīng)該是第
           
          個(gè)．
          

			
          

			
          
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