Question

如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的

7

10

，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X

B．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z

D．陰離子半徑由大到小排列順序Z＞W(wǎng)＞X＞Y

Answer 1

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的

7

10

，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素；Y為O元素；X為N元素．
根據(jù)元素所在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷．

解答：解：X為N元素；Y為O元素；Z為S元素；W是Cl元素．
A、同周期元素的從左到右原子半徑逐漸減小，則X＞Y，Z＞W(wǎng)，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，且原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則W＞X，所以原子半徑大小順序?yàn)閆＞W(wǎng)＞X＞Y，即原子半徑Z＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；
B、Y為O元素；Y元素的兩種同素異形體為氧氣和臭氧，在常溫下都是氣體，故B正確；
C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以非金屬性W＞Z，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z，故C正確；
D、核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑X＞Y，Z＞W(wǎng)；最外層電子數(shù)相同，電子層越多半徑越大，所以W＞X，所以陰離子半徑由大到小排列順序Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故D正確．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素的種類(lèi)為解答該題的關(guān)鍵，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律．