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          【題目】對于反應N2+3H22NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（ ）
          A.3體積H2和足量N2反應，必定生成2體積NH3
          B.工業(yè)上采用氮氫循環(huán)操作的主要目的是提高N2和H2的利用率
          C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行
          D.其他條件不變，減小壓強，平衡必定向右移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．合成氨的反應為可逆反應，則3體積H2和足量N2反應，氫氣不能完全轉化，生成氨氣一定小于2體積，故A錯誤；
          B．采用氮氫循環(huán)操作，可以提高N2和H2的利用率，故B正確；
          C．該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進行，故C錯誤；
          D．該反應為氣體體積減小的反應，其他條件不變，減小壓強，平衡逆向移動，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)制硫酸工藝的催化氧化反應原理是：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，起始以相同的物質的量進行投料，測得SO2在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          A.溫度：T1＞T2＞T3
          B.正反應速率：υ（a）＞υ（c）、υ（b）＞υ（d）
          C.平均摩爾質量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）
          D.平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）、K（b）＞K（d）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u為形成酸雨的主要物質之一；25℃時，0.01mol/L的v溶液中pH=12。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 原子半徑的大小:W>Z>Y>X
          B. v能抑制水的電離而u能促進水的電離
          C. 粘有q的試管可用酒精洗滌
          D. Z分別與Y、W組成的化合物中化學健類型可能相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酸的產(chǎn)量是衡量一個國家化工水平的標志。2004年我國催化劑硫酸產(chǎn)量即已位居世界第一。是工業(yè)制硫酸的重要反應。在催化加熱條件下，向恒容密閉容器中充入和，測得濃度（c）隨時間（t）的變化關系如圖所示。
          【1】在0～1h（小時）內，用濃度變化表示該反應的平均速率是____________
          A.B.
          C.D.
          【2】為加快該反應的速率，下列措施可行的是___________
          A.降低溫度B.使用更高效的催化劑
          C.減小的濃度D.減小的濃度，
          【3】關于時刻的反應體系，下列說法正確的是____________
          A.反應完全停止B.已完全轉化為
          C.反應未達到平衡狀態(tài)D.的濃度均不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，石蕊試液在時顯紅色，時顯藍色，介于5～8之間則顯紫色。請回答下列問題：
          (1)向盛有溶液的燒杯中加入幾滴石蕊試液，然后持續(xù)、緩慢地滴入的鹽酸，同時不斷攪拌，燒杯中溶液的顏色會由藍色依次變?yōu)闇\藍色、紫色、淺紅色，最后變?yōu)?/span>______色。實驗過程中，溶液中的濃度逐漸__________（填“減小”“不變”或“增大”）。
          (2)上述實驗中 反應的離子方程式為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物A是基本有機化工原料，由A合成高分子化合物C和的合成路線如圖（部分反應條件略去）：
          已知：①R-ClR-CN
          ②R－CNR－COOH
          ③
          回答下列問題：
          （1）A的化學名稱是__。
          （2）C分子中所含官能團的名稱是__；G→H的反應類型是__。
          （3）F→G的化學方程式是__。
          （4）B的同分異構體中，某種同分異構體M與H2加成的是產(chǎn)物（C5H10O2），其中含有酯基并且核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6∶2∶1∶1，則M的結構簡式可能是__、___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】T℃時，在20.00mL0.10mol·L-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。
          下列說法不正確的是（ ）
          A..T℃時，HR電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5
          B.M點對應的NaOH溶液體積為20.00mL
          C.N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N>Q
          D.M點所示溶液中c(Na+)=c(R-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。
          （1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。
          ②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是___________。
          ③在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________。
          ④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產(chǎn)物相互分離。
          ⑤圖中，能循環(huán)使用的物質是_______、_____________C6H6和CaO。
          （2）為了防止水源污染，用簡單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。
          從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。
          （3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，a L密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應，下列選項中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是
          A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
          B.2v(H2)＝3v(NH3)
          C.單位時間內1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂
          D.單位時間消耗0.1molN2的同時，生成0.2molNH3
          

			
          

			
          
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