【題目】化合物A是基本有機(jī)化工原料，由A合成高分子化合物C和
的合成路線如圖（部分反應(yīng)條件略去）：
已知：①R-Cl
R-CN
②R－CN
R－COOH
③
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱是__。
（2）C分子中所含官能團(tuán)的名稱是__；G→H的反應(yīng)類型是__。
（3）F→G的化學(xué)方程式是__。
（4）B的同分異構(gòu)體中，某種同分異構(gòu)體M與H2加成的是產(chǎn)物（C5H10O2），其中含有酯基并且核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6∶2∶1∶1，則M的結(jié)構(gòu)簡式可能是__、___。
【答案】丙烯 酯基 取代反應(yīng) CH2＝CHCH2OH+
【解析】
A為C3H6，A發(fā)生加成反應(yīng)生成的B為CH3CH=CHCOOCH3，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，B發(fā)生加聚反應(yīng)生成的C為聚丁烯酸甲酯，其結(jié)構(gòu)簡式為
，聚丁烯酸甲酯發(fā)生堿性水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物D，D的結(jié)構(gòu)簡式為
；A與Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成E，D發(fā)生水解反應(yīng)生成F，F和C4H5Cl發(fā)生信息②的加成反應(yīng)生成G，則F分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)碳碳雙鍵，C4H5Cl分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，結(jié)合F分子式C3H6O可知，F結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，X為2-氯-1，3-丁二烯(
)，F和X發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成H，H在酸性條件下水解生成
，由此推出H為
，G為
，由此分析解題。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，其化學(xué)名稱是丙烯；
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有的官能團(tuán)的名稱是酯基；G為，與NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成；反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
(3)F為CH2=CHCH2OH，其和2-氯-1，3-丁二烯()發(fā)生加成反應(yīng)生成的化學(xué)方程式是CH2＝CHCH2OH+；
(4)B為CH3CH=CHCOOCH3，其分子式為C5H8O2，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，則它的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有HCOO-，烴其分子式為C4H7O—，其中結(jié)構(gòu)C=C-C-C中連接HCOO-有4種、C-C=C-C中連接HCOO-有2種，C=C(C)2中連接HCOO-有2種，即滿足條件的B的同分異構(gòu)體共有8種；其中和與H2加成的產(chǎn)物(C5H10O2)的核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為6∶2∶1∶1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了對(duì)鋰離子電池研發(fā)作出卓越貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。筆記本電腦的電池常用鈷酸鋰電池，其工作原理如下圖所示，總反應(yīng)為LixC6＋Li1-xCoO2 
C6＋LiCoO2。下列說法不正確的是（ ）
A.放電時(shí)，LixC6做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B.放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極
C.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式：LiCoO2－xe－＝xLi＋+Li1-xCoO2
D.充電時(shí)，當(dāng)導(dǎo)線中傳遞1mol電子，理論上將有1mol Li+向B極移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯甲酸是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理及裝置示意圖(加熱、 夾持及輔助儀器省略)和一些相關(guān)信息如下：
名稱 | 性狀 | 熔點(diǎn)（℃） | 沸點(diǎn)（℃） | 密度（g/mL） | 溶解性 | |
水 | 乙醇 | |||||
甲苯 | 無色液體易燃易揮發(fā) | ﹣95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 | 互溶 |
苯甲酸 | 白色片狀或針狀晶體 | 112.4（100℃左右升華） | 248 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
苯甲酸在水中的溶解度如表：
溫度/℃ | 4 | 18 | 75 |
溶解度/g | 0.2 | 0.3 | 2.2 |
某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度，步驟如下：
Ⅰ.在b 中加入 2.7 mL 甲苯、100 mL水和幾片碎瓷片，開動(dòng)電動(dòng)攪拌器，a中通水。將b 中的液體加熱至沸騰，分批加入 8.5 g 高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約5 h，停止加熱和攪拌，靜置。
Ⅱ.在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應(yīng)，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，再用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，冷水洗滌，干燥，得到粗產(chǎn)品。
Ⅲ.稱取m g產(chǎn)品，配成 100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于錐形瓶，滴加2～3滴酚酞，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定。請(qǐng)回答下列問題：
(1)裝置a的作用___________
(2)分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應(yīng)過程中有酸式鹽和無色氣體生成。加入草酸的作用_______，請(qǐng)用離子方式表示該反應(yīng)原理_____。
(3)產(chǎn)品減壓過濾時(shí)用冷水洗滌的原因是_____________
(4)選用下列________(選填字母)操作，可以將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純。
A 溶于水后過濾 B 溶于乙醇后蒸餾
C 用甲苯萃取后分液 D 升華
(5)測定純度步驟中，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是__。若m＝1.200 g，滴定時(shí)用去0.1200 mol·L－1 標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液20.00 mL，則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Si元素在地殼中含量較高，用其單質(zhì)或化合物生產(chǎn)的計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維、超硬材料、干燥劑等具有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：
(1) Si原子核外有3個(gè)電子層，所以Si位于元素周期表的第____周期。
(2) Si與C同屬于第
族元素，但Si的原子半徑比C的___（填“大”或“小”）。
(3) SiC中
元素顯正價(jià)，所以Si的非金屬性比C的____（填“強(qiáng)”或“弱”）。
(4) Si元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種酸，其化學(xué)式為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)N2+3H2
2NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（ ）
A.3體積H2和足量N2反應(yīng)，必定生成2體積NH3
B.工業(yè)上采用氮?dú)溲h(huán)操作的主要目的是提高N2和H2的利用率
C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行
D.其他條件不變，減小壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）證明溴乙烷中溴元素的存在，有下列幾步，其正確的操作順序是___。
①加入硝酸銀溶液 ②加入氫氧化鈉溶液 ③加熱 ④加入稀硝酸至溶液呈酸性
（2）有機(jī)物M結(jié)構(gòu)如圖，
。根據(jù)M的結(jié)構(gòu)回答：最多有__個(gè)原子共平面。
（3）某烴A和炔烴B的混合物共1L，完全燃燒生成相同狀況下的二氧化碳1.4L，水蒸氣1.6L，寫出兩種烴的結(jié)構(gòu)簡式A__，B___。
（4）實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式是___。
（5）溴乙烷水解得到乙醇，乙醇可以發(fā)生催化氧化成醛，寫出乙醇催化氧化的方程式：___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重，如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問題之一。
Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應(yīng)如下：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(l) △H＜0
(1)寫出一種可以提高NO的轉(zhuǎn)化率的方法：__________
(2)一定溫度下，在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反應(yīng)物，發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________
A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不變 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變 E.1molN—H鍵斷裂的同時(shí)，生成1molO—H鍵
(3)已知該反應(yīng)速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO)，v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù))，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k逆,則x=_____，y=_______。
(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中，在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng)，NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示：
①在5min內(nèi)，溫度從420K升高到580K，此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______;
②在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。
Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中，總氮還原率與配比關(guān)系如圖。
(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣，可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無害的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(6)隨著NO和NO2配比的提高，總氮還原率降低的主要原因是________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是________________，調(diào)pH的最適宜范圍為________________。
（2）調(diào)pH過程中加入的試劑最好是___________。
A. NaOH B. CuO C.NH3·H2O D.HCl
（3）煮沸CuSO4溶液的原因是_________。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
（4）過濾后的沉淀表面通常附著有一些雜質(zhì)離子，為得到純凈產(chǎn)物，需要進(jìn)行洗滌，確定沉淀洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________。
（5）稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol·L-1FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-，Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯氧布洛芬具有良好的解熱、鎮(zhèn)痛、抗炎、抗風(fēng)濕作用，苯氧布洛芬的合成路線如下：
回答下列問題：
(1)苯氧布洛芬中官能團(tuán)的名稱為___。
(2)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。A-D四種物質(zhì)中，含有手性碳的有機(jī)物為___（填字母）。
(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是___。
(4)若過程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物為HBr，由A生成B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(5)有機(jī)物M與C互為同分異構(gòu)體，M滿足下列條件：
I.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molM可消耗2molNaOH；
Ⅱ.M分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，核磁共振氫譜為3：2：2：2：2：3，且分子中含有
結(jié)構(gòu)。
M的結(jié)構(gòu)有___種，寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式：___。
(6)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以丙酮(CH3COCH3)為原料制備2一甲基丙酸的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）___。
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