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          如圖所示的兩個裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol×L-1，工作一段時間后，測得導線上通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，則下列敘述正確的是（�。�
          

          A．產(chǎn)生氣體的體積①>②
          

          B．電極上析出固體物質的質量①>②
          

          C．溶液pH變化①增大②減小
          

          D．電極反應式：①中陽極：4OH--4e-══2H2O+O2↑；
          

          　　　　　　  
②中負極：2H++2e-══H2↑
          

          

           
          
			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：D
          提示：
          ①為電解裝置，②為原電池
          


           
          



          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          回答下列各題：
          （1）在探究原電池中電極與電解質溶液之間的關系時，某同學設計了用鋁片、銅片作電極，用濃硝酸作電解質溶液的原電池，則銅片為原電池的
          負極
          負極
          極，鋁片上的電極反應式為
          4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
          4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O
          ．
          （2）通過
          電解池
          電解池
          裝置（ 填“原電池”或“電解池”）可以實現(xiàn)如下反應：
          Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
          該裝置應以銅為
          陽極
          陽極
          極，并可選用下列溶液中的
          BD
          BD
          為電解質溶液（填符號）．
          A．H2SO4溶液    B．NaOH溶液    C．CuSO4溶液    D．NaCl溶液
          （3）如圖所示的兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極．電解過程中，乙中反應的離子方程式為
          2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
          2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
          ．
          若乙燒杯中D極上產(chǎn)生224mL標準狀況下的氣體，則甲燒杯中B極上可析出銅
          0.64
          0.64
          g（銅的相對原子質量為64）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖所示的兩個裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線上通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，則下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：物理教研室
				題型：013
			
          

						
          如圖所示的兩個裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol×L-1，工作一段時間后，測得導線上通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，則下列敘述正確的是（�。�
          

          A．產(chǎn)生氣體的體積①>②
          

          B．電極上析出固體物質的質量①>②
          

          C．溶液pH變化①增大②減小
          

          D．電極反應式：①中陽極：4OH--4e-══2H2O+O2↑；
          

          　　　　　　  
②中負極：2H++2e-══H2↑
          

          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年福建省福州外國語學校高三（上）期中化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          回答下列各題：
          （1）在探究原電池中電極與電解質溶液之間的關系時，某同學設計了用鋁片、銅片作電極，用濃硝酸作電解質溶液的原電池，則銅片為原電池的    極，鋁片上的電極反應式為    ．
          （2）通過    裝置（ 填“原電池”或“電解池”）可以實現(xiàn)如下反應：
          Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑
          該裝置應以銅為    極，并可選用下列溶液中的    為電解質溶液（填符號）．
          A．H2SO4溶液    B．NaOH溶液    C．CuSO4溶液    D．NaCl溶液
          （3）如圖所示的兩個電解槽中，A、B、C、D均為石墨電極．電解過程中，乙中反應的離子方程式為    ．
          若乙燒杯中D極上產(chǎn)生224mL標準狀況下的氣體，則甲燒杯中B極上可析出銅    g（銅的相對原子質量為64）．
          

			
          

			
          
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