Question

如圖所示的兩個(gè)裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上通過(guò)0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，則下列敘述正確的是（　�。�

A．產(chǎn)生氣體的體積①＞②

B．溶液pH的變化①增大 ②減小

C．電極上析出固體物質(zhì)的質(zhì)量①＞②

D．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑②中負(fù)極：2H⁺+2e^-=H₂↑

Answer 1

分析：①有外接電源，是電解池；②沒有外接電源，是原電池，①陽(yáng)極發(fā)生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu；②中鋅的活潑性大于銅的，所以鋅是負(fù)極，銅是正極，正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，負(fù)極發(fā)生Zn-2e^-=Zn²⁺，以此解答該題．

解答：解：導(dǎo)線上通過(guò)0.02mol電子，
A．①陽(yáng)極發(fā)生4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，生成0.005molO₂，②正極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，生成0.01molH₂，則產(chǎn)生氣體的體積①＜②，故A錯(cuò)誤；
B．①消耗OH^-，生成H⁺，溶液pH減小，②消耗H⁺，溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．①析出陰極銅，②正極析出氫氣，沒有固體析出，則電極上析出固體物質(zhì)的質(zhì)量①＞②，故C正確；
D．②中負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e^-=Zn²⁺，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池的工作原理，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，注意原電池和電解池的區(qū)別，題目難度不大．