【題目】在密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)
2Z(g)，有關(guān)下列圖像的說法錯誤的是
A.依據(jù)圖甲可判斷正反應為放熱反應
B.在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑
C.若正反應的ΔH<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D.由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH>0
【答案】D
【解析】
A．依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，可以判斷反應熱量變化，故A正確；
B．使用催化劑化學反應速率增大，縮短反應達到平衡的時間，化學平衡不移動，所以虛線可表示使用了催化劑，故B正確；
C．若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率，圖象符合反應速率的變化，故C正確；
D．圖象分析，溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，平衡逆向進行，因此逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應△H＜0，故D錯誤；
故答案為D。
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【題目】多相催化反應是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進行的。我國學者發(fā)現(xiàn)T℃時（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應機理和能量圖如圖：
下列說法正確的是（ ）
A.反應Ⅱ的熱化學方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)
B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量
C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過程中的能耗
D.CO(g)在反應中生成又消耗，CO(g)可認為是催化劑
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【題目】能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25℃、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式______________________________________________________。
（2）已知：C(s)+O2(g) = CO2(g) △H=-437.3kJ·mol -1
H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) △H=-285.8kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1
則煤氣化反應C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)的焓變△H=___________ kJ·mol-1。
（3）人們利用原電池原理制作了多種電池，以滿足日常生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)等方面的需要。請根據(jù)題中提供的信息，回答下列問題。
①鉛蓄電池在放電時的電池反應為Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，則其正極上的電極反應為________________________________________________________。
②FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板時發(fā)生反應：2FeCl3+Cu==2FeCl2+ CuCl2。若將此反應設計成原電池，則負極所用的電極材料為_____；電極反應式：_________________。
③已知甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為_____，該電池正極上的電極反應式為___________________；當6.4g甲醇(CH3OH)完全反應生成CO2時，有___ mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。若將電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，則負極的電極方程式為______________________。
（4）用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式為_____________________________________。
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【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中正確的是
X | Y | Z | |
A | 水 | 單質(zhì) | 純凈物 |
B | 非金屬氧化物 | 酸性氧化物 | 氧化物 |
C | 電解質(zhì) | 化合物 | 純凈物 |
D | 化合反應 | 氧化還原反應 | 化學反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】無公害肥料 黑肥的主要成分是氰氨基化鈣(CaCN2)，CaCN2的制備原理為CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列敘述錯誤的是
A.H2為還原產(chǎn)物
B.
、HCN中碳原子的雜化方式相同
C.CaCN2和CO2中所含化學鍵的類型不同
D.碳酸鈣的分解溫度比碳酸鎂高的原因是Ca2+結(jié)合中O2－的能力比Mg2+弱
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【題目】如圖所示，圖Ⅰ是恒壓密閉容器，圖Ⅱ是恒容密閉容器．當其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2molX和2molY，開始時容器的體積均為VL，發(fā)生如下反應并達到平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+Y（？）aZ（g）此時Ⅰ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2。下列判斷正確的是（ ）
A.物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a=2
B.若Ⅱ中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)
C.若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ<Ⅱ
D.若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則Ⅰ、Ⅱ中從開始到平衡所需的時間：Ⅰ＞Ⅱ
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【題目】Cu2O在涂料、有色玻璃和催化劑等領(lǐng)域有著廣泛的用途。Cu2O為紅色粉末，不溶于水，易溶于鹽酸和稀硫酸。可用電解法制備氧化亞銅：用銅作陽極，鈦片作陰極，電解液為一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液；陽極及其溶液中有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯誤的是
A.電解液中的NaOH不能用鹽酸代替
B.過程①中Cu被氧化生成CuCl－
C.過程④的離子方程式為2Cu(OH)Cl－=Cu2O+2Cl－+H2O
D.當電路中有0.05mol e－通過時，消耗0.32g Cu
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【題目】如圖所示測定溶液導電性實驗的裝置，甲與乙中盛有濃度相同的不同液體。接通電源后將甲中液體逐滴滴入乙中，發(fā)現(xiàn)燈泡由亮→暗滅→亮。下表中甲、乙所盛液體符合要求的是（ ）
選項 | 甲 | 乙 |
A | 氯化鈉溶液 | 硝酸銀溶液 |
B | 氨水 | 醋酸 |
C | 稀鹽酸 | 碳酸鈣懸濁液 |
D | 硫酸銅溶液 | 氫氧化鋇溶液 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )
選項 | 實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 測定等濃度的 | 前者pH比后者大 | 非金屬性：S>C |
B | 將NaCl晶體分散在乙醇中，用激光筆照射 | 出現(xiàn)光亮的通路 | 該分散系為膠體 |
C | 向溶液中加入鹽酸酸化的 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 溶液中含有 |
D | 向填充有經(jīng)硫酸處理的 | 固體由橙色變?yōu)榫G色 | 乙醇具有氧化性 |
A.AB.BC.CD.D
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