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        1. 【題目】無公害肥料 黑肥的主要成分是氰氨基化鈣(CaCN2),CaCN2的制備原理為CaCO3+2HCN=CaCN2+CO+H2+CO2↑,下列敘述錯誤的是

          A.H2為還原產(chǎn)物

          B.HCN中碳原子的雜化方式相同

          C.CaCN2CO2中所含化學(xué)鍵的類型不同

          D.碳酸鈣的分解溫度比碳酸鎂高的原因是Ca2+結(jié)合O2的能力比Mg2+

          【答案】B

          【解析】

          AHCNH元素化合價為+1價,氫氣中氫元素化合價為0價,化合價降低,所以為還原產(chǎn)物,故A正確;

          B.碳酸根中C原子價層電子對數(shù)為=3,為sp2雜化,HCNC原子價層電子對數(shù)為=2,為sp雜化,二者雜化方式不同,故B錯誤;

          CCaCN2含有共價鍵和離子鍵,CO2中只含共價鍵,二者化學(xué)鍵類型不同,故C正確;

          D.鈣離子有3層電子,鎂離子有2層電子,所以鈣離子半徑大于鎂離子,與O2結(jié)合能力弱,碳酸鈣的分解溫度比碳酸鎂高,故D正確;

          故答案B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】作為高中生,學(xué)會利用我們課堂上學(xué)到的知識來解決生活中的一些問題,是我們學(xué)習(xí)的重要目的之一.成外某化學(xué)實驗興趣小組,一行四人,利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品,自行購置了雞蛋,食醋等生活用品,進行了如下探究.

          I.甲同學(xué)老家在閬中,對兒時在家鄉(xiāng)品嘗到的閬中老陳醋的滋味記憶猶新,跟隨父母來到成都后,總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道,查閱相關(guān)資料后,得知如圖1信息:

          ①醋分兩種,釀造醋和配制醋.正宗的老陳醋必須經(jīng)長久時間釀造才得此美味,市場上多充斥著工業(yè)醋酸加水勾兌的配制醋.

          ②釀造醋國家標(biāo)準(zhǔn)為醋酸含量必須大于3.50g/100mL,而配制醋國家標(biāo)準(zhǔn)僅為1.50g3.50g/100mL

          ③在老師的幫助下,測定了超市購買的食醋中,醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L

          1)請幫助甲同學(xué)計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_____g/100mL,屬于_____醋(填釀造配制).(提示:醋酸摩爾質(zhì)量為60g/mol

          2)請寫出醋酸與雞蛋殼(主要成分為CaCO3)反應(yīng)的離子方程式_____。

          II.如圖1是成外化學(xué)實驗室濃鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.乙同學(xué)現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1molL1的稀鹽酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平;⑦玻璃棒.請回答下列問題:

          1)配制稀鹽酸時,還缺少的儀器有_____;

          2)經(jīng)計算,配制100mL1molL1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_____mL(保留小數(shù)點后一位);

          3)對所配制的稀鹽酸進行測定,發(fā)現(xiàn)其濃度小于1molL1,引起誤差的原因可能是_____。

          A.定容時俯視容量瓶刻度線

          B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸餾水

          C.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒

          D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線,再加水至刻度線

          III.丙同學(xué)對課堂上學(xué)到的膠體的相關(guān)知識產(chǎn)生了濃厚興趣.

          1)他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液,用激光筆照射溶液,發(fā)現(xiàn)一條光束穿過雞蛋清溶液,此現(xiàn)象稱為_____

          2)他將乙同學(xué)配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中,發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)絮狀沉淀,此現(xiàn)象稱為_____。

          IV.丁同學(xué)試圖測定CO2的相對分子質(zhì)量.

          ①利用丙同學(xué)用完后剩下的雞蛋殼和乙同學(xué)配制好的稀鹽酸溶液制備CO2

          ②查詢相關(guān)書籍后,設(shè)計了如圖2所示裝置:

          1)其他同學(xué)認為B裝置在此處沒必要,請簡述原因_____。

          2A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收_____。

          3)實驗前測得C裝置(含水)重量為50.00g,實驗完畢后C裝置(含水)重量為40.02g,D中量筒讀數(shù)為10.0mL,已知H2密度為0.09g/L(以上數(shù)據(jù)均已折合為標(biāo)況下數(shù)值),請根據(jù)以上數(shù)據(jù),計算CO2的相對分子質(zhì)量為_____(保留小數(shù)點后一位).

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】利用為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)

          已知和三氯氧磷的性質(zhì)如下表:

          熔點

          沸點

          其他物理或化學(xué)性質(zhì)

          互溶,均為無色液體,遇水均劇烈水解,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成磷的含氧酸和

          (1)儀器乙的名稱是__________。

          (2)實驗過程中儀器丁的進水口為__________(選填“”或“)口。

          (3)裝置B的作用是__________(填標(biāo)號)

          a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調(diào)節(jié)氣壓

          (4)整個裝置必須干燥,若未干燥,寫出所有副反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

          (5)制備三氯氧磷所用PCl3測定純度的方法如下:迅速稱取產(chǎn)品,水解完全后配成溶液,取出入過量的碘溶液,充分反應(yīng)后再用溶液滴定過量的碘,終點時消耗溶液。

          已知:;假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)。根據(jù)上述數(shù)據(jù),該產(chǎn)品中(相對分子質(zhì)量為1375)的質(zhì)量分數(shù)的計算式為__________%。(用含的代數(shù)式表示)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】從廢釩催化劑中回收釩,既能避免對環(huán)境的污染,又能節(jié)約寶貴的資源;厥展に嚵鞒倘缦拢

          已知:①廢釩催化劑中含有K2SO4、V2O5、V2O4SiO2、Fe2O3Al2O3等。

          酸浸V2O5V2O4先與稀H2SO4反應(yīng)分別生成VO2+

          ③有機萃取劑萃取VO2+的能力比萃取的能力強。

          ④溶液中可相互轉(zhuǎn)化:

          (1)為了提高酸浸效率可采取得措施為______________________。

          (2)“酸浸時加入FeSO4目的是___________,FeSO4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

          (3)“濾渣2”的成分為______________;操作1”的名稱為_______________

          (4)氧化步驟中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的質(zhì)量之比為16,反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

          (5)t℃時,氧化后溶液中c()=01molL,假設(shè)沉釩步驟中全部轉(zhuǎn)化,并生成NH4VO3沉淀,為使沉釩效率達到95%.則此時溶液中c()≥______________。[已知t℃時Ksp(NH4VO3)=20×103,反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計]

          (6)煅燒后的V2O5樣品m g進行測定,加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后,配成250mL溶液。取該溶液2500mLbmolL草酸溶液進行滴定,消耗草酸溶液cmL。則V2O5樣品中釩的質(zhì)量分數(shù)=_________%,樣品的純度___________%,樣品的純度小于該數(shù)值可能的原因是____________________________。(已知:①V2O5+2H+=2+H2O 2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2↑+2H2O)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列說法錯誤的是(

          A. 、HH2是氫元素的四種不同粒子

          B. 、石墨和金剛石均為同素異形體

          C. 1H2H是不同的核素

          D. 12C14C互為同位素,物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】在密閉容器中進行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說法錯誤的是

          A.依據(jù)圖甲可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

          B.在圖乙中,虛線可表示使用了催化劑

          C.若正反應(yīng)的ΔH<0,圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動

          D.由圖丁中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定條件下存在反應(yīng):H2(g) + I2(g)2HI(g) ΔH<0,現(xiàn)有三個相同的1 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol H21 mol I2(g),在Ⅱ中充入2 molHI(g) ,在Ⅲ中充入2 mol H22 mol I2(g),700 ℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時,下列說法正確的是(

          A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

          B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

          C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深

          D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】為應(yīng)對石油短缺,一碳化學(xué)研究備受關(guān)注。一碳化學(xué)是指以分子中只含一個碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等為原料,制造產(chǎn)品的化學(xué)體系的總稱。

          (1)CH3OH(g)NH3(g)在一定條件下反應(yīng)可制得甲胺CH3NH2(g)。

          ①已知該反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

          共價鍵

          CO

          NH

          CN

          CH

          E(kJmol)

          a

          b

          c

          d

          HO鍵的鍵能為_________________kJmol(用含有字母的代數(shù)式表示)

          ②在某恒容密閉容器中進行該反應(yīng),其他條件不變的情況下,分別測得起始時CH3OH(g)的物質(zhì)的量和溫度對平衡時CH3NH2(g)的體積分數(shù)的影響,如圖所示:(圖中T1、T2表示溫度)

          T1_________T2(填“>”、“<”或“=);____________(填“a”、“b”或“c)點對應(yīng)的平衡狀態(tài)中反應(yīng)物NH3(g)的轉(zhuǎn)化率最大。bd兩點的平衡常數(shù)大小關(guān)系為Kb________Kd(填“>”、“<”或“=)。

          (2)甲醇在工業(yè)上可利用水煤氣來合成:。將1mol CO2mol H2通入密閉容器中進行反應(yīng),在一定溫度和壓強下達到平衡時甲醇的體積分數(shù) (CH3OH)變化趨勢如圖所示:

          圖中Y軸表示的外界條件為________________,判斷的理由是______________________。

          已知v()=k()·p(CO)·p(H2)2v()=k()·p(CH3OH),其中k()、k()分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù),p為各組分的分壓。在M點所處的溫度(T3)和壓強(p0kPa)下,反應(yīng)在20分鐘達到平衡時 (CH3OH)=10%,該溫度下反應(yīng)的平常數(shù)KP=____________kPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。若在15分鐘時,此時______________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】隨著新能源汽車產(chǎn)業(yè)的快速發(fā)展,帶來大量的廢舊電池,一種以廢舊磷酸鐵鋰電池正極為原料回收鋁、鐵和鋰元素的工藝流程如下:

          已知:①易溶于硫酸中。

          ②磷酸鐵鋰電池正極材料:磷酸鐵鋰,乙炔黑(主要成分碳單質(zhì),著火點大于750℃)導(dǎo)電劑和有機粘結(jié)劑PVDF(一種高分子有機物),均勻混合后涂覆于鋁箔上。

          回答下列問題:

          (1)破碎的作用是________,燒結(jié)的主要目的是________。

          (2)堿溶發(fā)生的非氧化還原反應(yīng)的離子方程式是________________。

          (3)若在實驗室中進行操作1、23,需要用到的玻璃儀器有________

          (4)濾渣1酸浸的目的是________。

          (5)濾渣2主要成分是________。

          (6)pHFe、Li沉淀率關(guān)系如下表,為使濾液2FeLi分離,溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為________。

          溶液pHFeLi沉淀率關(guān)系

          pH

          3.5

          5

          6.5

          8

          10

          12

          Fe沉淀率

          66.5

          79.2

          88.5

          97.2

          97.4

          98.1

          Li沉淀率

          0.9

          1.3

          1.9

          2.4

          4.5

          8.0

          (7)碳酸鋰的溶解度隨溫度變化如下圖所示。向濾液3中加入,將溫度升至90℃是為了提高沉淀反應(yīng)速率和________。

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