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          NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列判斷正確的是
          A．25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0．1NA
          B．分別為7．8g的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)分別是0．1NA和0．2NA
          C．常溫常壓下，22．4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個(gè)
          D．1L0．1mol/L的氨水含有0．1NA個(gè)NH3·H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A項(xiàng)溶液的體積未知所以錯(cuò)誤；B項(xiàng)Na2O2中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2所以錯(cuò)誤；D項(xiàng)NH3·H2O會(huì)發(fā)生部分電離，所以個(gè)數(shù)會(huì)小于0．1NA,錯(cuò)誤；C項(xiàng)正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：
          鹽酸體積（單位：mL）
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          		70
          		80
          		90
          A產(chǎn)生CO2的體積
          		0
          		0
          		0
          		0
          		0
          		22.4
          		44.8
          		44.8
          		44.8
          B產(chǎn)生CO2的體積
          		0
          		0
          		22.4
          		44.8
          		67.2
          		89.6
          		x
          		x
          		x
          請(qǐng)回答下列問題
          （1）少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                  ，
          過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；
          （2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)為              ；
          （3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
          （4）滴加70mL鹽酸時(shí)，A、B產(chǎn)生CO2的體積均為最大值，則x=             mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物28.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃�，充分反�?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均轉(zhuǎn)化為沉淀，將容器中的水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共30g。則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
          A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol
          B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)
          C．30g固體中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH)
          D．不能確定原混合物中NaOH的質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反
          應(yīng)，若將2a g該混合物用足量CO還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為
          A．（2a-1.6）gB．2（a-1.6）gC．（a-1.6）gD．3.2 g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：
          （1）計(jì)算：需要NaOH固體的質(zhì)量為______。
          （2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時(shí)發(fā)現(xiàn)  指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進(jìn)行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
          （3）配制方法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作步驟：
          ① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
          ② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm處；
          ③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
          ④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
          ⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
          試將以上操作排出先后順序______。
          （4）某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是______。
          A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
          B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
          C．溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌
          D．膠頭滴管加水后定容時(shí)仰視刻度
          （5）在下列配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液過程示意圖中有錯(cuò)誤的是(填序號(hào))______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是：（  ）
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有NA個(gè)苯分子
          B．0.2 mol·L-1 FeCl3溶液中含有Cl-總數(shù)為0.6NA
          C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)可生成22.4L氯氣
          D．4g氦氣所含分子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是
          A．x∶y等于甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比
          B．x∶y等于等質(zhì)量的甲與乙的分子個(gè)數(shù)之比
          C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比
          D．y∶x等于同溫同體積下等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  ）
          A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2NA
          B．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22．4L
          C．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
          D．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的陽離子數(shù)為0．1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(   )
          A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同
          B．2 g H2所含的原子數(shù)目為NA
          C．在常溫常壓下，11.2 L N2所含的原子數(shù)為NA
          D．17 g NH3所含氫原子數(shù)目為3NA
          

			
          

			
          
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