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          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（  ）
          A．S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0．2NA
          B．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積約為22．4L
          C．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
          D．100ml1mol/LAlCl3溶液中含的陽離子數(shù)為0．1NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A． 無論是S2還是S8都是由S原子構(gòu)成的。n(S)=m/M=6．4g÷32g/mol=0．2mol．所以所含硫原子數(shù)一定為0．2NA。正確。B．二者會發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl= NH4Cl． NH4Cl是固態(tài)物質(zhì)。若混合時物質(zhì)的量之比為1:1，則反應(yīng)后無氣體。若混合時物質(zhì)的量的比不是1:1．則混合后的氣體體積為反應(yīng)過量的氣體的物質(zhì)的量所具有的體積，一定小于22．4L。錯誤。C．在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，氯元素的化合價從KClO4中的+7→Cl2中的0價，化合價降低了7價，得到了7mol電子，同時產(chǎn)生4molCl2。即每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA．錯誤。D．在溶液中n(AlCl3)=0．1L×1mol/L=0．1mol．因為Al3+會發(fā)生水解反應(yīng)：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+．每有1個Al3+水解，就會產(chǎn)生3個H+離子。所以含有的陽離子數(shù)>0．1NA。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正確的是
          A．標準狀況下，22.4LO3含有分子的數(shù)目為NA
          B．常溫常壓下，4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
          C．電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅
          D．標準狀況下，2.24LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列判斷正確的是
          A．25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0．1NA
          B．分別為7．8g的Na2S和Na2O2中含有的陰離子數(shù)分別是0．1NA和0．2NA
          C．常溫常壓下，22．4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個
          D．1L0．1mol/L的氨水含有0．1NA個NH3·H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（    ）
          A．00mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子數(shù)為NA
          B．0.1mol/L Na2CO3溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA
          C．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少64g，則外電路導線上不一定通過2NA個電子
          D．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某小組用銅屑制取硫酸銅溶液。將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣其反應(yīng)原理為2Cu＋O2＋2H2SO4 2CuSO4＋2H2O�，F(xiàn)欲將6.4 g銅完全溶解，加水后得200 mL溶液。計算： 
          （1）參加反應(yīng)的氧氣在標準狀況下的體積是            。
          （2）所得硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度是            。
          （3）取100 mL上述硫酸銅溶液，加水稀釋至0.1 mol/L，稀釋后硫酸銅溶液的體積是       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是氨氣與氯化氫反應(yīng)的裝置。抽走玻璃片充分反應(yīng)，反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
          A．氣體反應(yīng)物的總體積為0.224 L
          B．產(chǎn)物中所含的N-H鍵個數(shù)為0.015NA
          C．生成物的物質(zhì)的量為0.005 mol
          D．加水溶解后所得溶液中NH4+濃度為0.005 mol.L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          將足量CO2氣體通過7.8gNa2O2固體。請回答：
          （1）在標準狀況下，生成氧氣的體積為多少L。
          （2）將上述反應(yīng)后的固體配制成500 mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度是多少mol/L。
          （3）配制上述溶液時，以下操作會導致所配制溶液濃度偏低的有__________。
          ①轉(zhuǎn)移溶液后沒有洗滌燒杯和玻璃棒；②配制溶液時容量瓶中有少量水；
          ③在定容時，俯視刻度線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          取1.43 g Na2CO3·xH2O溶于水配成10 mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0 mL，并收集到112 mL CO2(標準狀況)。試計算：
          （1）CO2的物質(zhì)的量。
          （2）Na2CO3·xH2O的物質(zhì)的量。
          （3）x的值。
          （4）所用稀鹽酸的物質(zhì)的濃度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
          A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA
          B．1.06g Na2CO3含有的Na+為0.02 NA
          C．NA個CO2分子占有的體積為22.4L
          D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 1 NA
          

			
          

			
          
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