Question

鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)．其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：x Mg+Mo₃S₄ 

放電

充電

Mg_xMo₃S₄．在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（　　）

A．Mo₃S₄發(fā)生氧化反應(yīng)

B．正極反應(yīng)為：Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-

C．Mg²⁺向正極遷移

D．負(fù)極反應(yīng)為：xMg-2xe^-=xMg²⁺

Answer 1

分析：A、放電是原電池反應(yīng)，依據(jù)元素化合價變化判斷，負(fù)極反應(yīng)是鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)物質(zhì)是Mo₃S₄，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B、正極反應(yīng)物質(zhì)是Mo₃S₄，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)
C、原電池中陽離子移向正極；
D、負(fù)極反應(yīng)是鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

解答：解：A、放電是原電池反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)物質(zhì)是Mo₃S₄，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；
B、正極反應(yīng)物質(zhì)是Mo₃S₄，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)為：Mo₃S₄+2xe^-=Mo₃S₄^2x-，故B正確；
C、負(fù)極生成鎂離子，Mg²⁺向正極遷移，故C正確；
D、負(fù)極反應(yīng)是鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；負(fù)極電極反應(yīng)為：xMg-2xe^-=xMg²⁺，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了新型電池的原電池反應(yīng)原理的應(yīng)用，主要是依據(jù)反應(yīng)元素化合價變化確定負(fù)極反應(yīng)物質(zhì)和 正極反應(yīng)物質(zhì)，書寫電極反應(yīng)是解題關(guān)鍵．