Question

（2009?廣州二模）鎂及其化合物一般無(wú)毒（或低毒）、無(wú)污染，鎂電池放電時(shí)電壓高而且平穩(wěn)，因而成為人們研制綠色電池所關(guān)注的重點(diǎn)．有一種鎂電池的反應(yīng)為：xMg+Mo₃S₄=Mg₃Mo₃S₄．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．放電時(shí)電池內(nèi)部Mg²⁺向負(fù)極遷移

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e^-=Mg²⁺

C．充電時(shí)電池負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)生成鎂

D．此電池可以用稀H₂SO₄做電解質(zhì)溶液

Answer 1

分析：A、原電池工作時(shí)，電解質(zhì)中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；
B、原電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
C、電解池工作時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)；
D、根據(jù)硫酸可以和金屬鎂反應(yīng)來(lái)分析．

解答：解：A、放電時(shí)，相當(dāng)于原電池原理，電池內(nèi)部Mg²⁺向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、放電時(shí)，相當(dāng)于原電池原理，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Mg-2e^-=Mg²⁺，故B正確；
C、充電時(shí)相當(dāng)于電解池工作原理，電源負(fù)極相連的電極是陰極，該極發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；
D、硫酸可以和金屬鎂反應(yīng)，所以此電池不可以用稀硫酸做電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來(lái)回答，難度不大．