下列敘述正確的是
| A．在電解池的陰極和原電池的負極上都發(fā)生氧化反應 |
| B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕 |
| C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1：2 |
| D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH |
D
解析試題分析：在電解池的陽極和原電池的負極上都發(fā)生氧化反應，選項A不正確；金屬性是鋅＞鐵＞錫，所以鍍層破損后，鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕，選項B不正確；用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產物分別是氫氣和氧氣，二者的物質的量之比為2：1，選項C不正確。用惰性電極電解飽和NaCl溶液的方程式是2NaCl＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2NaOH，所以若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH，選項D正確，答案選D。
考點：考點原電池和電解池的有關判斷、計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。明確原電池和電解池的工作原理，是答題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和應試能力。
英才點津系列答案
紅果子三級測試卷系列答案
課堂練加測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是
| A．a、b不連接時，只有鋅片上有氣泡逸出 |
| B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：2H+ + 2e－=H2 ↑ |
| C．a和b是否用導線連接，裝置中所涉及的化學反應都相同 |
| D．a和b用導線連接或接直流電源，鋅片都能溶解 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是( )
| A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生 |
| B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極 |
| C．兩燒杯中溶液的pH均增大 |
| D．產生氣泡的速度甲比乙慢 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是( )
| A．鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細 |
| B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔?/td> |
| C．氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化 |
| D．太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述正確的是（ ）
| A．若a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的反應為Cu2＋＋2e－＝Cu |
| B．若a和b為銅，通電后a電極有氣體產生 |
| C．若a為銅，b為鐵，通電后Cu2+向a電極移動 |
| D．若a為粗銅，b為純銅，通電后b電極質量增加 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知外電路中，電子由銅流向a極。有關下圖所示的裝置分析合理一項是（ ）
| A．該裝置中Cu極為正極 |
| B．當銅極的質量變化為12．8 g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2．24 L |
C．b極反應的電極反應式為：H2一2 = 2H+ |
| D．一段時間后鋅片質量減少 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關敘述中正確的是 
| A．甲裝置中銅片表面有氣泡生成 | B．乙裝置中電能轉化為化學能 |
| C．甲裝置中電能轉化為化學能 | D．乙裝置中銅片表面有氣泡生成 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業(yè)上電解制堿的技術是用陽離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水。下圖為陽離子交換膜法電解原理示意圖：
請回答下列問題：
（1）A極為電解槽的________極，B極的材料工業(yè)上常采用的是生活中常見的金屬，但有大量損耗，其主要原因是 。（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）
（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，這種陽離子交換膜，只允許溶液中的__________通過（填寫下列微粒的編號）。
①H2，②Cl2，③H+，④Cl-，⑤Na+，⑥OH-。
（3）若上述電解過程中用陰離子交換膜代替陽離子交換膜（已知：3Cl2 +6OH-==5Cl-+ClO3-+3H2O），下列說法正確的組合是 。
| A．電解結束時，右側溶液中含有ClO3— |
B．電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式為：NaCl + 3H2O  NaClO3 + 3H2↑ |
| C．用陰離子交換膜后，電解槽內兩個電極發(fā)生的電極反應與原來一樣 |
| D．用陰離子交換膜后，陽離子的定向移動方向與原來相反 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）某研究性學習小組，為了探究電極與原電池的電解質之間關系，設計了下列實驗方案：用鋁片、銅片、鎂片作電極，分別與下列溶液構成原電池，并接電流表。
（1）若電解質溶液為0.5mol/L硫酸，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向 （填“鋁”或“銅”）。
（2）若用濃硝酸作電解質溶液，電極為銅片和鋁片，則電流計指針偏向 （填“鋁”或“銅”），鋁做 （填“正”或“負”），正極上電極反應式為：
（3）若電解質溶液為0.5mol/L氫氧化鈉溶液，電極為鎂片和鋁片，則正極發(fā)生的電極反應為 。
通過上述實驗探究，你受到的啟示是
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