Question

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述正確的是（  ）

A．若a和b為石墨，通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－＝Cu

B．若a和b為銅，通電后a電極有氣體產(chǎn)生

C．若a為銅，b為鐵，通電后Cu2+向a電極移動

D．若a為粗銅，b為純銅，通電后b電極質(zhì)量增加

Answer 1

D

解析試題分析：選項A中a電極與電源的正極相連，做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此a極上的電極反應(yīng)式為4OH^――4e^－＝O₂↑+2H₂O，故A錯誤；選項B中a電極與電源的正極相連，做陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。由于銅是活潑的金屬，則a極上的電極反應(yīng)式為Cu－2e^－＝Cu^2＋，所以B錯誤；電解池中陽離子向陰極移動，選項C中b電極與電源的負極相連，做陰極，則銅離子向陰極即b極附近移動，故C錯誤；選項D中若a為粗銅，b為純銅，該裝置是銅的精煉，通電后b電極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，所以質(zhì)量增加，故D正確，答案選D。
考點：考查電解池原理的有關(guān)應(yīng)用、判斷
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型。該題的關(guān)鍵是明確電解池的工作原理、特別是電極名稱、電極反應(yīng)式的書寫、離子的放電順序等，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。答題時注意電解池中，活潑金屬和惰性電極作陽極時的區(qū)別，為易錯點。