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				配平下列反應方程式：
              P+HNO3（稀）+H2O——H3PO4+NO↑
             			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          解析：上述反應中P作還原劑全部被稀HNO3氧化，氧化劑和還原劑是不同的兩種物質，故從反應物入手，采用左配法配平。P從0價升高到+5價，升高5價；N從+5價降低到+2價，降了3價。故配平如下： 
               
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          雙氧水和漂白粉具有廣泛用途．H2O2具有氧化性又有還原性，穩(wěn)定性較差，能微弱電離，可以看成是二元弱酸．根據(jù)要求回答下列問題：
          （1）過氧化氫電離方程式為
          H2O2?HO2-+H+
          H2O2?HO2-+H+
          ．
          （2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ．
          （3）通常情況下，銅粉不溶于稀硫酸，但添加某種物質后則可反應生成硫酸銅（必要時可以加熱）．加入或通入下列物質時，肯定不能促使銅粉溶解的是
          C
          C
          （填字母代號）．
          A．O2     B．H2O2     C．FeCl2     D．NaNO3    E．FeCl3
          （4）配平下列反應方程式，并指出電子轉移方向和數(shù)目：
          2
          2
          KMnO4+
          5
          5
          H2O2+
          3
          3
           H2SO4=
          1
          1
          K2SO4+
          2
          2
          MnSO4+
          5
          5
          O2↑+
          8
          8
          H2O
          （5）在酸化的硫酸亞鐵溶液中滴加KSCN溶液，無明顯變化，再滴入雙氧水溶液變紅．過氧化氫參與反應的離子方程式為
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ．配平下列反應方程式：
           
          NaIO3+
           
          NaHSO3--
           
          I2+
           
          Na2SO4+
           
          H2SO4+
           
          H2O
          Ⅱ．廢舊金屬的回收再利用是保護自然資源的有力措施．一批成分不詳?shù)暮辖饛U料，為了確定其成分和再利用途徑，探究性學習小組擬定以下方案進行實驗分析：
          請回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）從上述信息知，該合金中可確定的成分有
           
          ；（填化學式）
          （2）濾渣D中加入稀硫酸和試劑b，常溫下可制得膽礬，是一種綠色化學工藝，則試劑b是
           
          ；寫出總反應方程式
           
          ；
          （3）甲、乙兩同學都驗證了反應①生成氣體是氫氣，甲同學推斷濾液A應是NaAlO2；乙同學查閱資料得知硅與NaOH溶液反應也有H2放出，因此持不同意見，請你設計一最佳方案，幫助他們作一確證：（寫出選用試劑、實驗判斷現(xiàn)象及得出結論）
           

          （4）取質量均為m g的濾渣B四份，分別加入同濃度，不同體積的稀HNO3充分反應，在標準狀況生成NO（設還原產(chǎn)物只有一種）體積與剩余固體金屬的質量如下表：
          

          


          
實驗編號
1
2
3
4
          

          
稀HNO3體積（mL）
100
200
300
400
          

          
剩余金屬質量（g）
9.0
4.8
0
0
          

          
NO體積（L）
1.12
2.24
3.36
V
          ①實驗1溶解的金屬是
           
          ；質量為
           
          g；
          ②寫出實驗4中金屬恰好溶解后，發(fā)生反應的離子方程式：
           
          ．實驗4中V的數(shù)值為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          完成下列2個小題：
          （1）配平下列反應方程式
           
          KMnO4+
           
          SO2+
           
          H2O═
           
          MnSO4+
           
          K2SO4+
           
          H2SO4
          （2）用雙線橋標出下列反應的電子轉移方向和數(shù)目：S+2H2SO4（濃）
           △ 
          .
           
          3SO2+2H2O
          該反應中氧化劑是
           
          （填化學式），S表現(xiàn)
           
          性，H2SO4發(fā)生
           
          反應，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質的量之比為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年廣西南寧九中高二上學期段考理科化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）（1）收集一量筒NO2氣體，把它倒放在盛水的水槽中，過一會兒氣體的顏色由     色變?yōu)?u>      色，水上升到量筒的     處，再往量筒里通入少量O2，又出現(xiàn)       色。
          (2).配平下列反應方程式：
             KMnO4+    HCl→   KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
             Cr2O72-+   I-+   H+→     Cr3++   I2+   H2O
          

			
          

			
          
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