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          （8分）（1）收集一量筒NO2氣體，把它倒放在盛水的水槽中，過一會(huì)兒氣體的顏色由     色變?yōu)?u>      色，水上升到量筒的     處，再往量筒里通入少量O2，又出現(xiàn)       色。
          (2).配平下列反應(yīng)方程式：
             KMnO4+    HCl→   KCl+   MnCl2+   Cl2↑+   H2O
             Cr2O72-+   I-+   H+→     Cr3++   I2+   H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          

          解析試題分析：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體顏色由紅棕色變?yōu)闊o色，3體積二氧化氮?dú)怏w生成1體積一氧化氮?dú)怏w，所以水上升到量筒的2/3處，再向量筒中通往氧氣，2NO+O2=2NO2，氣體又變?yōu)榧t棕色。
          （2）Mn化合價(jià)降低5，Cl化合價(jià)升高2，所以高錳酸鉀前配2，氯氣前配5，氯化錳前配2，氯化鉀前配2，水前配8由氯守恒鹽酸前配16。
          Cr化合價(jià)降低6，I化合價(jià)升高2，所以前配1，I2前配3，I-前配6，Cr3+前配2，由電荷守恒，H+前配14，水前配7。
          考點(diǎn)：氮的氧化物性質(zhì)   化學(xué)方程式的配平
          點(diǎn)評(píng)：配平離子方程式時(shí)要學(xué)會(huì)運(yùn)用電荷守恒。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證Ag與濃HNO3反應(yīng)的過程中可能產(chǎn)生NO．其實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

          （1）測(cè)定硝酸的物質(zhì)的量反應(yīng)結(jié)束后，從如圖B裝置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示劑，滴定前后的滴定管中液面的位置如圖所示．
          在B容器中生成硝酸的物質(zhì)的量為
          0.008mol
          0.008mol
          ，則Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中生成的NO2的物質(zhì)的量為
          0.012mol
          0.012mol
          ．

          （2）測(cè)定NO的體積
          ①從圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用
          A
          A
          裝置進(jìn)行Ag與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是
          因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
          因?yàn)锳裝置可以通入N2將裝置中的空氣排盡，防止NO被空氣中O2氧化
          ．
          ②選用圖所示儀器組合一套可用來測(cè)定生成NO體積的裝置，其合理的連接順序是
          123547
          123547
          （填各導(dǎo)管口編號(hào)）．
          ③在讀取量筒內(nèi)液體體積之前，應(yīng)進(jìn)行的操作
          等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平
          等液體冷卻到室溫，并使集氣瓶和量筒內(nèi)液面相平
          ．
          （3）氣體成分分析
          若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為112.0mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），則Ag與濃硝酸反應(yīng)的過程中
          有
          有
          （填“有”或“沒有”）NO產(chǎn)生，作此判斷的依據(jù)是
          因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）
          因?yàn)镹O2與水反應(yīng)生成的NO的體積小于收集到的NO的體積（89.6＜112.0）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （1）測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
          ①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序
          g-f-e-h
          g-f-e-h
          量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是
          測(cè)量氣體的體積
          測(cè)量氣體的體積

          ②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          23.0%
          23.0%
          ．（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
          （2）（10分） HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．試回答下列問題：
          ①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是
          D
          D
          （填序號(hào)）．
          A．亞硝酸鹽被還原                 B．維生素C具有還原性
          C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
          ②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是
          B
          B
          （填序號(hào)）．
          A．測(cè)定這兩種溶液的pH
          B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
          C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別
          D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
          ③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：
          NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
          NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
          ．
          ④Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4．若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是
          c
          c
          （填序號(hào)）．
          a．Cl2　     b．Fe　    c．H2O2　    d．HNO3
          ⑤配平下列方程式：□Fe（NO3）3+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖1所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡易裝置．
          精英家教網(wǎng)
          （1）請(qǐng)簡述檢驗(yàn)它的氣密性的方法．
          （2）利用如圖1所示裝置制取氣體時(shí)，可適用的反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)為
           
          ．
          某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)．請(qǐng)回答有關(guān)問題．
          （3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g?cm-3，則其物質(zhì)的量濃度為
           
          （計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、
           
          ．
          （4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．B裝置燒杯中液體的作用是
           
          ．當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
          （5）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol?L-1 KSCN溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol?L-1 KI溶液、氯水等．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價(jià)態(tài)，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
          

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
操作
現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
第一步
取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液．

           
           
           
          

          
第二步

           

                     		
若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+；
          若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+．
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年河北省邯鄲市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          如圖1所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡易裝置。
          （1）請(qǐng)簡述檢驗(yàn)它的氣密性的方法??????????????????????????????????????? 。
          （2）利用如圖1所示裝置制取氣體時(shí)，可適用的反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)為________________________。
          某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)。請(qǐng)回答有關(guān)問題。
          （3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g·cm-3，則其物質(zhì)的量濃度為____________（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、???????????? 。
          （4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時(shí)，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是???????????????? 。B裝置燒杯中液體的作用是_________________________。當(dāng)A裝置中氣體幾乎無色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體。
          （5）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol·L-1KSCN溶液、0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L-1KI溶液、氯水等。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)，探究A裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價(jià)態(tài)，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 
          實(shí)驗(yàn)步驟
          操作
          現(xiàn)象與結(jié)論
          第一步
          取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液。
           
           
          第二步
           
           
          若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+；
          若無明顯變化，則說明不含Fe2+。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年貴州省高三第二次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （16分）(1)（6分） 測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：
          


          


          ①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序         
量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是              

          


          ②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           
。（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
          


          （2）（10分) HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：
          


          ①人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。
          


          A．亞硝酸鹽被還原                
B．維生素C具有還原性
          


          C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋         
D．在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
          


          ②下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是________(填序號(hào))。
          


          A．測(cè)定這兩種溶液的pH     
          


          B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
          


          C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別  

          


          D． 用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
          


          ③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。
          


          ④ Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。
          


          a．Cl2　     b．Fe　   
c．H2O2　    d．HNO3
          


          ⑤配平下列方程式：
          


          


           
          

			
          

			
          
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