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        1. (16分)(1)(6分) 測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合:

          ①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序          量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是              

          ②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉,其質(zhì)量為2.0g,實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水,求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            。(假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)

          (2)(10分) HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題:

          ①人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。

          A.亞硝酸鹽被還原                 B.維生素C具有還原性

          C.維生素C將Fe3還原為Fe2          D.在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑

          ②下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是________(填序號(hào))。

          A.測(cè)定這兩種溶液的pH    

          B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙

          C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別  

          D. 用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別

          ③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。

          ④ Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。

          a.Cl2      b.Fe     c.H2O2     d.HNO3

          ⑤配平下列方程式:

           

          【答案】

          (1)①  g- f-e-h ; 測(cè)量氣體的體積 ②  23.0% (2)①    D     ②  B

          ③ NO2- + Cl2 + H2O == NO3- +2H+ +2Cl-  ④ C   ⑤  2、16、3、2、6、6、8

          【解析】(1)①鈉溶于水生成氫氣,因此可通過(guò)測(cè)量氫氣的體積來(lái)計(jì)算鈉的物質(zhì)的量,所以正確的順序是g- f-e-h。因此量筒的作用是測(cè)量氣體的體積。

          ②在量筒中收集到0.224L水,則生成氫氣是0.01mol,因此鈉的物質(zhì)的量是0.02mol,質(zhì)量是0.46g,所以鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.46÷2.0=0.23,即質(zhì)量分?jǐn)?shù)是23%。

          (2)服用維生素C可解毒,這說(shuō)明維生素C能把鐵離子還原生成亞鐵離子,所以維生素C具有還原性,選項(xiàng)ABC都是正確的,選項(xiàng)D不正確,答案選D。

          (3)亞硝酸鈉溶于水水解顯堿性,而氯化鈉溶于水顯中性,選項(xiàng)A正確;甲基橙的變色范圍是3.1~4.4,所以兩種溶液都顯黃色,選項(xiàng)B不正確;亞硝酸鈉具有氧化性,能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍(lán)色,選項(xiàng)C正確;亞硝酸銀不能溶于水,但能溶液硝酸中,而氯化銀不能溶液硝酸中,所以選項(xiàng)D正確,答案選B。

          (4)觀察到氯水褪色,說(shuō)明氯水beu還原,所以方程式是NO2- + Cl2 + H2O == NO3- +2H+ +2Cl-

          (5)ad都能氧化亞鐵離子,但能引入新的雜質(zhì),鐵不能氧化亞鐵離子,雙氧水的還原產(chǎn)物是水,不引入雜質(zhì),所以正確額的答案選C。

          (6)根據(jù)方程式可知,鐵元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高到+6價(jià),失去3個(gè)電子;氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià),得到1個(gè)電子,所以根據(jù)電子的得失守恒和質(zhì)量守恒定律可知,配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次是2、16、3、2、6、6、8。

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          (1)測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合:
          ①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序
          g-f-e-h
          g-f-e-h
          量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是
          測(cè)量氣體的體積
          測(cè)量氣體的體積

          ②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉,其質(zhì)量為2.0g,實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水,求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          23.0%
          23.0%
          .(假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)
          (2)(10分) HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試回答下列問(wèn)題:
          ①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是
          D
          D
          (填序號(hào)).
          A.亞硝酸鹽被還原                 B.維生素C具有還原性
          C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
          ②下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是
          B
          B
          (填序號(hào)).
          A.測(cè)定這兩種溶液的pH
          B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
          C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別
          D. 用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
          ③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:
          NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-
          NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2Cl-

          ④Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是
          c
          c
          (填序號(hào)).
          a.Cl2      b.Fe     c.H2O2     d.HNO3
          ⑤配平下列方程式:□Fe(NO33+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆貴州省遵義四中高三第二次月考理科綜合化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

          (16分)(1)(6分)測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合:

          ①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序         量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是              
          ②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉,其質(zhì)量為2.0g,實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水,求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是           。(假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)
          (2)(10分) HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題:
          ①人體正常的血紅蛋白含有Fe2。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號(hào))。
          A.亞硝酸鹽被還原                 B.維生素C具有還原性
          C.維生素C將Fe3還原為Fe2         D.在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
          ②下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是________(填序號(hào))。
          A.測(cè)定這兩種溶液的pH    
          B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
          C.在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來(lái)區(qū)別  
          D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
          ③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________________________。
          ④ Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是________(填序號(hào))。
          a.Cl2      b.Fe     c.H2O2     d.HNO3
          ⑤配平下列方程式:

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

          (1)測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合:
          ①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序______量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是______
          ②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉,其質(zhì)量為2.0g,實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水,求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______.(假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)
          (2) HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試回答下列問(wèn)題:
          ①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是______(填序號(hào)).
          A.亞硝酸鹽被還原         B.維生素C具有還原性
          C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
          ②下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是______(填序號(hào)).
          A.測(cè)定這兩種溶液的pH
          B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
          C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別
          D. 用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
          ③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:______.
          ④Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是______(填序號(hào)).
          a.Cl2    b.Fe   c.H2O2   d.HNO3
          ⑤配平下列方程式:□Fe(NO33+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年湖北省黃岡市黃州區(qū)菱湖中學(xué)高一(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:解答題

          (1)測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合:
          ①用接口字母標(biāo)出各儀器連接的順序______量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是______
          ②有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉,其質(zhì)量為2.0g,實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水,求樣品中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______.(假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)
          (2)(10分) HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試回答下列問(wèn)題:
          ①人體正常的血紅蛋白含有Fe2+.若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是______(填序號(hào)).
          A.亞硝酸鹽被還原                 B.維生素C具有還原性
          C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.在上述變化中亞硝酸鹽是還原劑
          ②下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl兩種溶液的是______(填序號(hào)).
          A.測(cè)定這兩種溶液的pH
          B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
          C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別
          D. 用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
          ③某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式:______.
          ④Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈,可選用的最佳試劑是______(填序號(hào)).
          a.Cl2      b.Fe     c.H2O2     d.HNO3
          ⑤配平下列方程式:□Fe(NO33+□KOH□Cl2→□K2FeO4+□KNO3+□KCl+□H2O.

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