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          已知在101k Pa下，1g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出熱量120.9kJ.則下列說法中正確的是

          1. A.
            氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
          2. B.
            1mol H2O(l)具有的能量大于1mol H2O(g)具有的能量
          3. C.
            反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝+483.6kJ/mol
          4. D.
            2mol H2(g)和1mol O2(g)具有的能量總和大于2mol H2O(g)具有的能量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，A不正確，水的穩(wěn)定產(chǎn)物是液態(tài)；1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出熱量120.9 kJ，所以1mol氫氣完全生成氣態(tài)水時放出的熱量是120.9 kJ×2＝241.8 kJ。該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這說明2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量總和大于2 mol H2O(g)具有的能量，D正確，選項BC不正確，答案選D。
          考點：考查燃燒熱的有關(guān)判斷和金屬
          點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，旨在培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和應(yīng)試能力。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算．
          （1）25℃、101k Pa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          KOH（aq）+
          1
          2
          H2SO4（aq）=
          1
          2
          K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          KOH（aq）+
          1
          2
          H2SO4（aq）=
          1
          2
          K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
          ．
          （2）實驗測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式
          2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
          2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
          ．
          （3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量．
          

          


          
化學(xué)鍵
H-H
N-H
N≡N
          

          
鍵能/kJ?mol-1
436
391
945
          已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算x的數(shù)值為
          -93
          -93
          ．
          （4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
          已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
          2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
          根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：
          △H=
          2a+
          1
          2
          b-
          1
          2
          c
          2a+
          1
          2
          b-
          1
          2
          c
           kJ?moD
          l-1．（用含a、b、c的表達(dá)式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：高考三人行　　化學(xué)
				題型：013
			
          

						
          

          已知FeS2的燃燒熱為853kJ/mol，在101k Pa時，燃燒1t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70％的黃鐵礦，放出的熱量為
          

          [　　]
          

          

          A．2.49×106kJ
          B．4.98×106kJ
          

          C．7.11×106kJ
          D．8.53×106kJ
          

          


          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在25℃，101K Pa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40KJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

          1. A.
            C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(g) ΔH= ? 48.40KJ/mol
          2. B.
            C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 5518KJ/mol
          3. C.
            C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= +5518KJ/mol
          4. D.
            C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g)+ 9H2O(l) ΔH= ? 48.40KJ/mol
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案