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          已知FeS2的燃燒熱為853kJ/mol，在101k Pa時，燃燒1t含F(xiàn)eS2質(zhì)量分數(shù)為70％的黃鐵礦，放出的熱量為
          

          [　　]
          

          

          A．2.49×106kJ
          B．4.98×106kJ
          

          C．7.11×106kJ
          D．8.53×106kJ
          

          

			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?深圳一模）抗氧劑亞硫酸鈉可利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應(yīng)來制取，生產(chǎn)流程如圖1：

          已知：①爐氣、尾氣中含有SO2；②混合反應(yīng)中還溶解有少量Fe2O3、MgO等礦塵．
          （1）煅燒1molFeS2放出熱量為853kJ，則FeS2燃燒的熱化學(xué)方程式為
          4FeS2（S）+11O2（g）=8SO2（g）+2Fe2O3（s），△H=-3412kJ?mol-1
          4FeS2（S）+11O2（g）=8SO2（g）+2Fe2O3（s），△H=-3412kJ?mol-1
          ．
          （2）“混合反應(yīng)”中純堿（Na2CO3）參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑或2SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑
          SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑或2SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑
          （任寫一個）．
          （3）用NaOH“除雜”時，主要的離子方程式為
          Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2或HSO3-+OH-=SO32-+H2O
          Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2或HSO3-+OH-=SO32-+H2O
          （任寫一個）．
          （4）通過“操作Ⅰ”可以得到亞硫酸鈉晶體，寫出主要操作步驟的名稱：
          加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥．
          加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌干燥．

          （5）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．研究發(fā)現(xiàn)，SO3的體積分數(shù)（SO3%）隨溫度（T）的變化如圖2曲線Ⅰ所示．下列判斷正確的是
          AC
          AC

          A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．曲線Ⅰ上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系是：vA＞vC
          C．反應(yīng)達到B點時，2v正（O2）=v逆（SO3）
          D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，
          若Ⅰ表示用V2O5催化劑的曲線，則Ⅱ是Fe2O3作催化劑的曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
          [實驗一]為測定硫元素的含量
          I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．

          II．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2處理．

          [實驗二]測定鐵元素的含量．III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
          ①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；
          ②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；
          ③將濾液稀釋至250mL；
          ④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為cmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL（該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Mn2-）
          請完成下列填空：
          （1）已知12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的化學(xué)方程式是
          FeS2（s）+
          11
          4
          O2（g）═
          1
          2
          Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
          FeS2（s）+
          11
          4
          O2（g）═
          1
          2
          Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-853kJ/mol
          ．
          （2）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是
          NaOH
          NaOH
          溶液；乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
          2OH-+SO2═SO32-+H2O
          2OH-+SO2═SO32-+H2O
          ；I中玻璃纖維的作用是
          防止粉塵進入導(dǎo)管和乙裝置
          防止粉塵進入導(dǎo)管和乙裝置
          ．
          （3）II中的濾渣在稱量前還應(yīng)進行的操作是
          洗滌、干燥
          洗滌、干燥
          ；II中，所加H2O2溶液需足量的理由是
          使SO32- 完全轉(zhuǎn)化成SO42-
          使SO32- 完全轉(zhuǎn)化成SO42-
          ．
          （4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有
          250ml容量瓶
          250ml容量瓶
          ；④中取稀釋液25.00mL需用的儀器是
          酸式滴定管
          酸式滴定管
          ．
          （5）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)
          32m2
          233m1
          ×100%
          32m2
          233m1
          ×100%
          （用I、II中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)表達）；該黃鐵礦中鐵的元素的質(zhì)量分數(shù)
          2.8CV
          m1
          ×100%
          2.8CV
          m1
          ×100%
          （用I、II中有關(guān)實驗數(shù)據(jù)表達）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
          ②CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
          由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱
           
          （填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池．電池充放電時的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MH
          放電
          充電
          Ni（OH）2+M，電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為
           
          ．
          （3）硫鐵礦（FeS2）燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2．
          精英家教網(wǎng)
          已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
           
          ．該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          下圖是多種無機物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出．）K是形成光化學(xué)煙霧及形成酸雨的一種主要氣體，N為第三周期元素組成的單質(zhì)熔點最高的金屬，X是一種礦石的主要成份，常用來生產(chǎn)一種常見的化工產(chǎn)品．

          回答：
          （1）在周期表，組成單質(zhì)L的元素位于第______ 周期第______ 族．
          （2）K的名稱為______，G的化學(xué)式______；
          （3）已知FeS2的燃燒熱為853KJ/mol，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式：______
          （4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：______寫出⑩的離子方程式：______
          （5）反應(yīng)⑦中，若轉(zhuǎn)移9mol電子，生成的L______ g．
          

			
          

			
          
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