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          汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：
          


          2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)  DH＝-a kJ/mol（a＞0）
          


          在某溫度時(shí)，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如下表：
          


          
 
          
  
  
          時(shí)間/s
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
  
  
          5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(NO)/10-4 mol·L-1
          
            		
  
  
          10.0
          
            		
  
  
          4.05
          
            		
  
  
          2.50
          
            		
  
  
          1.60
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(CO)/10-3 mol·L-1
          
            		
  
  
          3.60
          
            		
  
  
          3.05
          
            		
  
  
          2.85
          
            		
  
  
          2.76
          
            		
  
  
          2.70
          
            		
  
  
          2.70
          
            		
 
          

          


           
          


          經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是
          


          A．2～3 s間的平均反應(yīng)速率v(NO)＝9×10-5
mol/(L·s)
          


          B．催化轉(zhuǎn)化器對廢氣的轉(zhuǎn)化速率在夏季時(shí)比冬季時(shí)高
          


          C．若該催化轉(zhuǎn)化器氣艙容積為2 L，則達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)放出熱量1.8a J
          


          D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝5000
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          C
          


          【解析】
          


          試題分析：A、化學(xué)反應(yīng)速率v==9×10-5
mol/(L·s)，故A正確；B、夏天氣溫較高氣體熱脹冷縮使等物質(zhì)的量的體積增大，使同等狀況下的化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，使夏天轉(zhuǎn)化率比冬天高，故B正確；C、弱體積增大反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)時(shí)吸收熱量，故C錯(cuò)誤；D、2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）
          


          初始濃度：10×10-4  3.6×10-3mol     
0        0
          


          變化濃度：9×10-4      9×10-4      9×10-4   
9×10-4 
          


          平衡濃度：1×10-4      2.7×10-3  
9×10-4    9×10-4 
          


          即K==5000，故D正確。
          


          考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?南開區(qū)一模）能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等是當(dāng)今社會(huì)的熱門話題．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：
          （1）汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
          已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1；
          2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol-1；
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
          則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=
          -746.5kJ?mol-1
          -746.5kJ?mol-1
          ．
          （2）汽車尾氣分析儀對CO的含量分析是以燃料電池為工作原理，其裝置如下圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)中自由移動(dòng)．
          下列說法中正確的是
          ABD
          ABD
          （填字母序號）．
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-=CO2
          B．工作時(shí)電子由電極a通過傳感器流向電極b
          C．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a通過固體介質(zhì)向電極b遷移
          D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高
          （3）某硝酸廠利用甲醇處理廢水．在一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為
          5：6
          5：6
          ．
          （4）煤的間接液化是先轉(zhuǎn)化為CO和H2，再在催化劑作用下合成甲醇．若在一定溫度下，向1L密閉容器中加入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)測得各組分的濃度如下：
          

          


          
物  質(zhì)
CO
H2
CH3OH
          

          
濃度/（mol?L-1）
1.2
1.0
0.6
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          c(CH3OH)
          c(CO)c2(H2)
          ．②該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
          0.12mol/（L?min）
          0.12mol/（L?min）
          ．③平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
          33.3%
          33.3%
          （保留1位小數(shù)）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          汽車上的催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ?mol-1，在某溫度時(shí)．，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
時(shí)間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
C（NO）（×10-4mol?L-1）
10.0
4.05
2.50
1.50
1.00
1.00
          

          
C（CO）（×10-3mol?L-1）
3.60
3.05
2.85
2.75
2.70
2.70
          經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是（　�。�
          
                
          A、該反應(yīng)轉(zhuǎn)化較快，具有存實(shí)際意義
          B、催化轉(zhuǎn)化器在冬季時(shí)對廢氣轉(zhuǎn)化效率比夏季更高
          C、2s末的平均反應(yīng)速率v（NO）=3.75×10-4mol?L-1?S1
          D、在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：模擬題
				題型：填空題
			
          

						
          在汽車上安裝催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┫嗷シ磻?yīng)生成無毒害物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
          （1）N2(g)+ O2(g)＝2NO(g)   △H＝＋180.5 kJ/mol    
          2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)   △H＝－221.0 kJ/mol 
           C(s)+ O2(g)＝CO2(g)  △H＝－393.5 kJ/mol         
          寫出NO(g)與CO(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________。
          （2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)按下列流程探究催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表 
          

          ①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v (N2) =__________。 
          ②列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K_______________。 
          ③對于該可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是___________（填序號）。 
          A．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行 
          B．該反應(yīng)能有效減少有害氣體的排放 
          C．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時(shí)間內(nèi)完成  
          D．該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO、NO的轉(zhuǎn)化率相等
          （3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列敘述錯(cuò)誤的是____（填序號）。 
          

          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-＝CO2  
          B．工作時(shí)O2-在固體介質(zhì)中由電極a流向電極b 
          C．工作時(shí)電子由電極a通過電流計(jì)流向電極b 
          D．電流計(jì)中顯示的電流越大，汽車尾氣中CO的含量越高 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：安徽省模擬題
				題型：單選題
			
          

						
          汽車上的催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：
          在某溫度時(shí).，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表
          

          經(jīng)分析，得出結(jié)論不正確的是
          

          [     ]
          A. 該反應(yīng)轉(zhuǎn)化較快，具有存實(shí)際意義 
          B. 催化轉(zhuǎn)化器在冬季時(shí)對廢氣轉(zhuǎn)化效率比夏季更高 
          C. 2s末的平均反應(yīng)速率  
          D. 在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000 
          

			
          

			
          
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