下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是選項實驗內容實驗目的或實驗結論A向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液.有白色沉淀生成.再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液說明一種沉淀能轉化為溶解度更小的沉淀B向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸.水浴加熱5 min.冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液.加?題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結論的是

選項	實驗內容	實驗目的或實驗結論
A	向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO₃溶液的試管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液	說明一種沉淀能轉化為溶解度更小的沉淀
B	向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5 min，冷卻后再加入新制Cu(OH)₂懸濁液，加熱	證明蔗糖能發(fā)生水解反應
C	水浴加熱濃硝酸、濃硫酸和苯的混合物后，直接蒸餾分液后得到的粗產品	制備純硝基苯
D	室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na₂S₂O₃溶液,再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸	研究濃度對反應速率的影響

解析試題分析：A、氯化鈉和碘化鉀的量太小，沉淀轉化現(xiàn)象不明顯，錯誤；B、驗證蔗糖的水解產物，應先加堿中和硫酸使溶液呈堿性后再加新制Cu(OH)₂懸濁液，加熱，錯誤；C、制取的硝基苯中含有苯、酸的雜質，所以需要經過水洗、堿洗、水洗、干燥后再蒸餾，得純硝基苯，錯誤；D、稀硫酸的濃度不同，說明反應物的濃度不同，增大反應物濃度，可以增大單位體積的活化分子數(shù)，反應速率加快，反應物濃度不同，反應速率不同，正確，答案選D。
考點：考查對實驗方案的評價

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

硫酸銅晶體俗稱“膽礬”，在無機化工及生產生活中有廣泛的應用。某課外研究小組的同學用粗銅粉（含有碳等雜質）設計了兩種制備膽礬的途徑，并測定了其中結晶水的含量。設計的流程如下：

（1）“較純銅”轉化為氧化銅時，應將其置于          內進行灼燒（填寫儀器名稱）。“粗銅”表面的油脂可以用熱堿溶液洗去，原因是                     。若灼燒“粗銅”，獲得的產物是混有少量銅的氧化銅。存在少量銅的可能原因是          。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原         b．該條件下銅無法被氧氣氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅       d．灼燒不充分銅未被完全氧化
（2）通過途徑I實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟是：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結晶、        、自然干燥。比較由粗制氧化銅制取膽礬的兩種途徑，途徑Ⅰ有明顯的兩個優(yōu)點：
①　　　　　　　　　　               　　                  。
②                                                          。
（3）測定膽礬晶體里結晶水的含量時，若測定的相對誤差大于零，則產生誤差的原因可能是___________。
a．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
b．最后兩次加熱后的質量相差較大
c．加熱前稱量時容器未完全干燥
d．加熱過程中有少量濺失
（4）利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發(fā)現(xiàn)木條能復燃。反應前后各裝置的質量見圖下方的表格所示。

請通過計算，推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式：                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。

回答下列問題：
（1）檢查裝置E氣密性的操作方法是。
（2）利用上述裝置制取氫化鈣時按氣流方向連接順序為i→___→___→___→ → → →a（填儀器接口的字母編號）。
（3）根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；__________________（請按正確的順序填入下列步驟的標號）。

A．加熱反應一段時間	B．收集氣體并檢驗其純度
C．關閉分液漏斗活塞	D．停止加熱，充分冷卻

（4）寫出CaH₂與水反應的化學方程式_________________________________________ ；登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要含有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H ⁺、Cl^-）制備，其制備過程如下：

Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺生成沉淀的pH如下：

物質	Cu(OH)₂	Fe (OH)₂	Fe (OH)₃
開始沉淀pH	4.2	5.8	1.2
完全沉淀pH	6.7	8.3	3.2

（1）濾渣的主要成分是              （寫化學式）。
（2）調節(jié)反應A后溶液的pH范圍應為        。選擇的試劑最合適的是     （填序號）。
a．氨水        b．稀硫酸         c．氫氧化鈉         d．碳酸銅
（3）反應B的溫度如過高，則所得藍綠色產品中可能會出現(xiàn)的雜質是            。
（4）將Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuCl₂溶液中得到沉淀。用相應的離子方程式表示：
① 沉淀只有CuCO₃：                                      ；
② 沉淀只有Cu(OH)₂且放出氣泡：                                        。
（5）堿式碳酸銅的組成可表示為：aCuCO₃?bCu(OH)₂?cH₂O。要測定其組成，甲同學設計的實驗方案中需要如下五個步驟：①稱量樣品的質量；②高溫分解；③測出CO₂的質量；④測出水蒸汽的質量；⑤稱量CuO的質量。而乙同學認為除步驟②外，實驗只需測定四個量中的三個即可，則合理的組合為        （填序號，寫一組即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

無水氯化鋁是白色晶體，易吸收水分，在178℃升華，裝有無水氯化鋁露置于潮濕空氣中會爆炸并產生大量白霧，工業(yè)上由金屬與氯氣作用或由無水氯化氫氣體與熔融Al作用而制得，某課外活動小組在實驗室內通過下列裝置(如下圖)制取少量純凈的無水氯化鋁。

試回答以下問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當?shù)难b置，請將它畫在框內，并注明其中盛放的藥品。如果A產生的氣體直接進入B中，實驗產生的不良后果是                     。
（3）進行實驗時，應先點燃（填寫字母，下同）            處的酒精燈，然后再點燃
        處的酒精燈。
（4）在C處可以收集到純凈的氯化鋁，原因是                                 。
（5）裝置D的作用是                                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

采用下列裝置和操作，能達到實驗目的的是

甲乙丙丁

A．甲裝置：加熱濃硫酸和乙醇（其體積為比3∶1）混合液，制取乙烯

B．乙裝置：比較醋酸、碳酸、苯酚三者的酸性強弱

C．丙裝置：向混有苯酚的苯中加入NaOH溶液，除去其中的苯酚

D．丁裝置：A中為乙醇、醋酸，B為飽和碳酸鈉溶液，制取乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論或相應的解釋錯誤的是

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論或解釋
A	向盛有0．5mol?L^-1Fe（NO₃）₂溶液的試管中加入0．5mol?L^-1H₂SO₄溶液	在試管口處出現(xiàn)紅棕色氣體	溶液中NO₃^-被Fe²⁺還原為NO₂
B	向PbI₂飽和溶液中滴加幾滴0．1mol?L^-1KI溶液	出現(xiàn)黃色沉淀	說明 PbI₂飽和溶液中有Pb²⁺存在
C	向白色ZnS沉淀上滴加0．1mol?L^-1CuSO₄溶液，振搖	沉淀變?yōu)楹谏?br />	ZnS沉淀轉化為CuS沉淀 ZnS（s）+Cu²⁺（aq）=CuS（s）+Zn²⁺（aq）
D	用1mol?L^-1醋酸溶液和1mol?L^-1鹽酸分別做導電性實驗	醋酸溶液對應的燈泡較暗	醋酸是弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗不能達到預期實驗目的的是（）

序號	實驗內容	實驗目的
A	向盛有10滴0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液的試管中滴加0.1 mol·L^－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液	證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag₂S
B	向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振蕩；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振蕩	證明與苯環(huán)相連的甲基易被氧化
C	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	證明碳酸的酸性比硅酸強
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱	驗證淀粉已水解

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用下圖裝置測定水中氫、氧元素的質量比，其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質量差和U形管的質量差，實驗測得m(H)：m(O)>1：8。下列對導致這一結果的原因的分析中，一定錯誤的是(　　)

A．Ⅰ、Ⅱ裝置之間缺少干燥裝置

B．Ⅲ裝置后缺少干燥裝置

C．Ⅱ裝置中玻璃管內有水冷凝

D．CuO沒有全部被還原

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