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          (5分)氧化鋅和鋅的混合物14.6 g，加入濃度為1 mol/L的鹽酸500 mL，充分反應后，所得溶液中Zn2+的物質的量濃度為0.4 mol/L,求原混合物中氧化鋅和鋅的物質的量。（假設反應前后溶液體積不變）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (5分)n(Zn)="n" (ZnO)="0.1" mol
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          比較鎂和鋁與鹽酸反應的難易程度，在兩個實驗中需控制不相同的實驗條件是（　�。�
          A．鎂片與鋁片的形狀和大小
          B．鹽酸的濃度
          C．鹽酸的體積
          D．產(chǎn)生氣體的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)某實驗小組分別用圖1、2裝置測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，夾持裝置已略去。提供的試劑:研細的鈣片粉末 (鈣片中的其他成分不與鹽酸反應)、鹽酸、5%NaOH溶液、飽和溶液、飽和溶液和蒸餾水。
                                  
          實驗過程:
          Ⅰ.檢查兩套裝置的氣密性。
          Ⅱ.在A、C的右邊加入0.25g鈣片粉末，左邊加入3mL鹽酸，塞緊塞子。在B、E中均加入飽和溶液,如圖所示，記下量氣管讀數(shù)。
          Ⅲ.將A、C傾斜，使液體與固體混合，實驗結束并冷卻后讀出量氣管讀數(shù)，測得B中收集到的氣體為41.90mL，E中收集到的氣體體積為39.20mL(以上氣體體積均已折算為標準狀況下的體積）。
          回答下列問題:
           (1)Ⅰ中檢查圖1裝置氣密性的方法是                                           
                                                                                   。
          （2）A中發(fā)生反應的離子方程式為                                           ；
          D中加入試劑為              ，D的作用是                                。
          （3）實驗前左右兩管液面在同一水平面上，最后讀數(shù)時右管的液面高于左管的液面，應進行的操作是                                                                    
                                                                                       。
          （4）圖2實驗所得鈣片中的碳酸鈣的質量分數(shù)為             ;圖1實驗比圖 2實驗所得鈣片中的碳酸鈣含量偏高，用離子萬程式表示偏高的原因                              
                                                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						

          ⑴鉀和硝酸鉀反應可制得氧化鉀K＋KNO3→K2O＋N2（未配平），每生成9.4gK2O消耗的還原劑有___________g
          ⑵超氧化鉀和過氧化鉀都能與二氧化碳反應均生成氧氣和K2CO3，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。請嘗試寫出超氧化鉀與二氧化碳反應的化學方程式
          __________________________________________________________________________,為了維持氣壓穩(wěn)定可以使用超氧化鉀和過氧化鉀的混合物使吸收的CO2與生成的O2體積相同（同溫同壓）,則它們的物質的量之比為____________
          ⑶KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質的量之比。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （18分）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學等領域有廣泛應用。
          （1）Ni在元素周期表中的位置是                 。
          （2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子         。配體NH3中N原子的雜化類型為           , 它可用作致冷劑的原因是        。若[Ni(NH3)6] 2+為正八面體構型，則[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的結構有  種。
          （3）鎳常見化合價為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在。+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應。Ni3+的電子排布式為           ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學方程式為                       。
          （4）鎳和鑭()組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2。LaNix的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x=          。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應原理為：
          LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。寫出其放電時負極的電極反應方程式    
                                                                                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          鈦及其合金具有密度小，強度高，耐腐蝕等優(yōu)良性能，被廣泛用于航天、航空、航海、石油化工、醫(yī)藥等部門，因此，鈦被譽為第三金屬和戰(zhàn)略金屬。從鐵鈦礦提取金屬鈦（海綿鈦）的主要工藝過程如下：

          （1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3,第一步發(fā)生的反應：FeTiO3+CTiO2+Fe+CO↑,在FeTiO3（鈦酸亞鐵）中，鈦的化合價為           。
          （2）第二步：二氧化鈦在高溫下與焦炭、氯氣反應生成四氯化鈦和一氧化碳，寫出化學方程式：            ，還原產(chǎn)物是         。
          （3）用鎂在高溫下還原四氯化鈦，該反應的環(huán)境要求是    ；寫出化學方程式     。
          （4）菱鎂礦（主要成分是碳酸鎂）煅燒后與焦炭混合在氯化器中高溫下通入氯氣生成氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到鎂。
          ①寫出菱鎂礦煅燒及氯化制取氯化鎂的化學方程式：               ；
          ②寫出電解熔融氯化鎂的電解方程式                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鋰電池是新一代高能電池，它以質量輕、能量高而受到普遍重視。目前已經(jīng)研制出了多種鋰電池，某種鋰電池的總反應可表示為：Li+MnO２====ＬｉＭｎＯ２，若該電池提供了5 C電荷量(其他損耗不計)，則消耗的正極材料的質量約為(相對分子質量Ｌｉ：７，ＭｎＯ２：8７，電子電荷量�。保叮啊粒保�－１９Ｃ)(    )
          A.３．５ ｇ                               
          B.７ ｇ
          C.４．５２×１０－３ ｇ                     
          D.４．５２×１０－２ ｇ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將物質X逐漸加入Y溶液中，生成沉淀的物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系如圖4—1所示．符合圖所示情況的是

           
          		A
          		B
          		C
          		D
          X
          		NaOH
          		AlCl3
          		HCl
          		Na[Al (OH)4]
          Y
          		AlCl3
          		NaOH
          		Na[Al (OH)4]
          		HCl
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質的轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　�。�
          A．SiO2
          NaOH
          Na2SiO3
          HCl
          H2SiO3
          B．Al2O3
          NaOH(ap)
          NaAlO2
          CO2
          Al（OH）3
          C．Fe
          O2
          點燃
          Fe2O3
          H2SO4
          Fe2（SO4）2
          D．HCl
          MnO2
          Cl2
          Ca(OH)2
          Ca（ClO）2
          

			
          

			
          
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