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          （18分）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學(xué)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。
          （1）Ni在元素周期表中的位置是                 。
          （2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6] 2+等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子         。配體NH3中N原子的雜化類型為           , 它可用作致冷劑的原因是        。若[Ni(NH3)6] 2+為正八面體構(gòu)型，則[Ni(CO)2(NH3)4] 2+的結(jié)構(gòu)有  種。
          （3）鎳常見化合價(jià)為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價(jià)離子的形式存在。+3價(jià)的鎳離子具有很強(qiáng)的氧化性，在水中會(huì)與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Ni3+的電子排布式為           ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學(xué)方程式為                       。
          （4）鎳和鑭()組成的一種合金LaNix是較好的儲(chǔ)氫材料，能快速可逆地存儲(chǔ)和釋放H2。LaNix的晶胞如圖，其儲(chǔ)氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲(chǔ)存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x=          。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應(yīng)原理為：
          LaNixHy+y NiO(OH) LaNix+y NiO+y H2O。寫出其放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)方程式    
                                                                                          
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）第四周期，第Ⅷ族 （2）CN— C22- sp3  液態(tài)氨汽化時(shí)需吸收大量的熱  2
          （3）[Ar]3d7；或    2NiO(OH) + 6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O
          （4）x="5  " LaNi5H6+6OH- -6e-==LaNi5+6H2O  （每空2分
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          除去鎂粉中的少量鋁粉，可選用的試劑是（　�。�
          A．稀鹽酸B．氨水C．NaOH溶液D．氯化鈉溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。
          （1）元素在周期表中位置是       ，其原子結(jié)構(gòu)示意圖       ；
          （2）與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為       ；
          （3）配平用鈣線氧脫鱗的化學(xué)方程式：
             P +   FeO +     CaO      Ca3(PO4)2 +     Fe；
          （4）將鈣線試樣溶于稀鹽酸，加入過量溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M(OH)n，則檢測(cè)的方法是       （用離子方程式表達(dá)）；
          （5）取1.6g鈣線試樣，與水充分反映，生成224ml.H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3       g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)鋰的敘述正確的是
          A．鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰
          B．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鋰與鎂性質(zhì)相似，蒸發(fā)、灼燒氯化鋰溶液得到LiCl固體，電解該LiCl得到鋰和氯氣
          C．實(shí)驗(yàn)室鋰保存在煤油中，防止鋰與水、氧氣反應(yīng)
          D．“空中焰火”中既有物理變化又有化學(xué)變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列對(duì)玻璃鋼的敘述正確的是
          A．玻璃鋼是由普通玻璃加強(qiáng)熱然后驟冷而得到的，所以其成分與普通玻璃相同
          B．玻璃鋼是以玻璃為基體，鋼纖維做增強(qiáng)體的復(fù)合材料
          C．玻璃鋼的基體是合成樹脂，增強(qiáng)體是玻璃纖維
          D．玻璃的強(qiáng)度和機(jī)械加工性能比合金鋼稍差，但耐腐蝕性和絕緣性比合金鋼好
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						

          ⑴ 由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦(海綿鈦)的主要工藝過程如下（部分產(chǎn)物省略）：

          上述熔煉過程發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是 ▲ ；還原過程必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是 ▲ 。
          ⑵ 用濃硫酸處理鈦鐵礦，并向所得溶液中加入鐵，此時(shí)溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等陽離子。常溫下，其對(duì)應(yīng)氫氧化物的Ksp如下表所示。
          氫氧化物
          		Fe(OH)2
          		TiO(OH)2
          		Mg(OH)2
          Ksp
          		8.0×10－16
          		1.0×10－29
          		1.8×10－11
          常溫下，若所得溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.0018mol/L，當(dāng)溶液的pH等于 ▲ 時(shí)，Mg(OH)2開始沉淀。
          若將含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀釋，立即析出大量   
          白色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。
          ⑶ BaTiO3是一種可用來吸收低頻波的無機(jī)功能材料。工業(yè)上，常用
          BaCl2、TiCl4、H2O和H2C2O4混合反應(yīng)生成白色固體A，將該白色
          固體加熱分解至900K可得BaTiO3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其熱分解過程的質(zhì)量
          －溫度關(guān)系曲線如右圖所示，圖中400K、600K和900K時(shí)對(duì)應(yīng)的
          樣品的質(zhì)量分別為8.38mg、5.68mg和5.19mg。白色固體A的化學(xué)式
          為 ▲ （填序號(hào)）。
          a．BaTi2O5     b．BaC2O4·2H2O     c．BaTi(C2O4)3     d．BaTiO (C2O4)2·4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          (5分)氧化鋅和鋅的混合物14.6 g，加入濃度為1 mol/L的鹽酸500 mL，充分反應(yīng)后，所得溶液中Zn2+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L,求原混合物中氧化鋅和鋅的物質(zhì)的量。（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某食品袋中有一個(gè)寫著“干燥劑”的小紙袋，里面的主要成分是生石灰，對(duì)此“干燥劑”的說法正確的是  （  ）。
          A．此干燥劑為混合物B．小紙袋中的物質(zhì)可長期持續(xù)地做干燥劑
          C．其中鈣元素的存在形態(tài)為游離態(tài)D．此干燥劑可以食用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          13克鋅與足量的稀硫酸反應(yīng)后，得到的氫氣若在空氣中完全燃燒，能生成水的質(zhì)量為
          A．14.4克B．9克C．7.2克D．3.6克
          

			
          

			
          
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