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          (14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12,中子數(shù)為6;Y元素是動(dòng)植物生長不可缺少、構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要組成元素;Z的基態(tài)原子核外9個(gè)軌道上填充了電子,且核外有2個(gè)未成對電子，與Y不同族;W是一種常見元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。
          (1) 常溫常壓下Z單質(zhì)是_______晶體（填類型），微粒間通過______形成晶體(填微粒間相互作用的類型）。Y2分子中存在鍵和鍵個(gè)數(shù)之比為____________。
          (2) X-H和Y—H屬于極性共價(jià)鍵,其中極性較強(qiáng)的鍵是______(X、Y用元素符號表示）。X的第一電離能比Y的______(填“大”或“小“）。
          (3) 寫出X單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________
          (4)W的基態(tài)原子的外圍電子排布式是____________。

          (5) 已知一種分子Y4分子結(jié)構(gòu)如上圖所示：斷裂1molY—Y吸收167KJ的熱量,生成1molYY放出942KJ熱量。試寫出由Y4氣態(tài)分子變成Y2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式________________________
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量（設(shè)為E）如下表所示。試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析表中的數(shù)據(jù)的變化特點(diǎn)，并回答下列問題：
          原子序數(shù)
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          		6
          		7
          		8
          		9
          		10
          E/eV
          		13.4
          		24.6
          		5.4
          		9.3
          		8.3
          		11.3
          		14.5
          		13.6
          		17.4
          		21.6
          原子序數(shù)
          		11
          		12
          		13
          		14
          		15
          		16
          		17
          		18
          		19
          		 
          E/eV
          		5.1
          		7.6
          		6.0
          		8.1
          		11.0
          		10.4
          		13.0
          		15.8
          		4.3
          		 
          （1）同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是_______________________；各主族中E值的這種變化的特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 _______變化規(guī)律。
          （2）同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的遞增，E值增大，但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系正確的是 ___（填序號）。
          ① E(As)> E(Se) ② E(As)< E(Se) ③ E(Br)> E(Se) ④ E(Br) < E(Se)
          （3）第10號元素E值較大的原因是 _________；
          （4）第7號元素和第8號元素的E值出現(xiàn)反常的原因_________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：
          ①原子核外有3個(gè)電子層，其價(jià)電子數(shù)為7，最高價(jià)氧化物化學(xué)式  ________ ，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式  ________ ，其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為   ___________________________（2分）。
          ②短周期金屬元素，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。最高價(jià)氧化物與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為________________________________（2分），最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與氫氧化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                _________________________________________（2分）。
          ③原子最外層電子數(shù)為電子層數(shù)三倍的非金屬元素，與氫元素組成的化合物有兩種，其電子式分別為_______、______，其單質(zhì)也有兩種，化學(xué)式分別為  ________、_______。（各1分）
          ④原子序數(shù)依次遞增的四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為   _______ 、 ________ 、  ________ 、 ________ 。（各1分）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（  ）
          A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是
          A．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3B．F ˉ：1s22s22p6
          C．K：1s22s22p63s23p64s1D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某主族元素的離子X2+外圍電子層排布為6S2，當(dāng)把X的最高價(jià)氧化物溶于濃鹽酸時(shí)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，則下列說法不正確的是（   ）
          A．X2+具有還原性B．X的最高價(jià)氧化物具有強(qiáng)氧化性
          C．該元素是第ⅥA族元素D．X的+2價(jià)化合物比+4價(jià)化合物穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外層電子數(shù)都是1，C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個(gè)，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體。它們在一定條件下以體積比2∶1完全反應(yīng)，生成物在常溫下是液體。此液體與D單質(zhì)能劇烈反應(yīng)生成A的單質(zhì)。所得溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子。
          回答下列問題：（1）寫出元素符號A____，B____，C____，D____。
          （2）寫出B單質(zhì)與D在加熱反應(yīng)后生成物質(zhì)的化學(xué)式______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)均是由短周期元素組成的中學(xué)常見的化學(xué)物質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（一定條件下）。A、C、E都為氫化物，三者中C的相對分子質(zhì)量最�。籄、C具有相同的電子數(shù)；D、E、F都為氧化物，且D、F皆為有毒氣體。則：

          （1）A：______ C：_______ D：_______ E：______ F：______ (填化學(xué)式)
          （2）A、C、E三者沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開___________________(填化學(xué)式)；
          （3）A、C、E中穩(wěn)定性最差的是____________________(填化學(xué)式)；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中已知A是Na2O2,甲是氣體，B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁。F氣體使品紅溶液褪色，加熱又恢復(fù)原色, H是一種強(qiáng)酸；丙是一種金屬單質(zhì)。（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去）

          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲_______ D_______G________ 
          （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
          A與B __________________________________
          H→F  ___________________________________
          （3）丙投入濃H溶液中，無明顯變化，原因是______________。
          

			
          

			
          
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