Question

(5分)不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設為E）如下表所示。試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析表中的數(shù)據(jù)的變化特點，并回答下列問題：

原子序數(shù)	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
E/eV	13.4	24.6	5.4	9.3	8.3	11.3	14.5	13.6	17.4	21.6
原子序數(shù)	11	12	13	14	15	16	17	18	19
E/eV	5.1	7.6	6.0	8.1	11.0	10.4	13.0	15.8	4.3

（1）同主族內不同元素的E值變化的特點是_______________________；各主族中E值的這種變化的特點體現(xiàn)了元素性質的 _______變化規(guī)律。
（2）同周期內，隨著原子序數(shù)的遞增，E值增大，但個別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預測下列關系正確的是 ___（填序號）。
① E(As)> E(Se) ② E(As)< E(Se) ③ E(Br)> E(Se) ④ E(Br) < E(Se)
（3）第10號元素E值較大的原因是 _________；
（4）第7號元素和第8號元素的E值出現(xiàn)反常的原因_________________________。

Answer 1

（5分）（1）同一主族，隨著原子序數(shù)增大，E值變小 周期性
（2） 1、3
（3）10號元素是Ne，它的原子最外層已經形成8電子穩(wěn)定結構
（4）第7號元素和第8號元素分別是N和O，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于氧元素的。

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，同一主族，隨著原子序數(shù)增大，E值是逐漸變小的，這說明各主族中E值的這種變化的特點體現(xiàn)了元素性質的周期性變化規(guī)律。
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，氮元素的大于氧元素的，P元素的大于S元素的。這是由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于氧元素的。由于As元素的4p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于Se元素的，即1正確；由于溴元素的非金屬性強于Se的，所以選項3也是正確的，答案選1和3。
（3）10號元素是Ne，它的原子最外層已經形成8電子穩(wěn)定結構，所以第一電離能大。
（4）第7號元素和第8號元素分別是N和O，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于氧元素的。