[題目]某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3.MgSiO3和少量SiO2.Fe的氧化物)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO33H2O).實驗過程如下:下列說法不正確的是( )A.為了加快酸溶速率.可將原料進行研磨并適當提高反應溫度B.濾渣的主要成分是H2SiO3和SiO2C.萃取后.可用KSCN溶液檢驗水相中是否含有Fe3+D.萃取后.往水溶液中加入適量的Na 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO33H2O)。實驗過程如下：

下列說法不正確的是（）

A.為了加快酸溶速率，可將原料進行研磨并適當提高反應溫度

B.濾渣的主要成分是H2SiO3和SiO2

C.萃取后，可用KSCN溶液檢驗水相中是否含有Fe3+

D.萃取后，往水溶液中加入適量的Na2CO3，經(jīng)過加熱蒸發(fā)，可得到碳酸鎂晶體

【答案】D

【解析】

A.廢渣是固體，由于固體表面積越大，反應速率越快，反應溫度越高，速率越快，所以為了加快酸溶速率，可將原料進行研磨并適當提高反應溫度，A正確；

B.工業(yè)廢渣是主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物，加入40%稀H2SO4后，MgCO3、MgSiO3與稀硫酸反應產(chǎn)生MgSO4及H2SiO3沉淀，Fe的氧化物與稀硫酸反應產(chǎn)生可溶性的FeSO4、Fe2(SO4)3，SiO2與硫酸不能發(fā)生反應，所以濾渣的主要成分是H2SiO3和SiO2，B正確；

C.向過濾后的濾液中加入H2O2可以將Fe2+氧化為Fe3+，加入有機萃取劑，得到Fe3+的有機萃取液，Mg2+存在于水溶液中，萃取后，若水中含有Fe3+，可根據(jù)Fe3+與SCN-反應變?yōu)檠t色溶液，用KSCN溶液檢驗水相中是否含有Fe3+，C正確；

D.萃取后，往水溶液中加入適量的Na2CO3，溶液中含有MgSO4,二者反應產(chǎn)生MgCO3沉淀，在50℃下干燥，得到碳酸鎂晶體，D錯誤；

故合理選項是D。

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相關(guān)習題

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【題目】25℃時，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是 ( )

A.當lg= 2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

B.MOH的堿性強于ROH的堿性

C.ROH的電離程度：b點大于a點

D.兩溶液分別與鹽酸反應完全，則消耗HCl的物質(zhì)的量相同

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【題目】順式烏頭酸是一種重要的食用增味劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.該有機物的分子式為：C6H6O6

B.該有機物分子中含有兩種官能團

C.該有機物能使酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液褪色，且原理相同

D.相同條件下，等量的順式烏頭酸分別與足量的NaHCO3、Na反應，產(chǎn)生氣體的體積比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：當羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

可與溶液發(fā)生顯色反應。

的反應中，有機產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色。

請回答下列問題：

的結(jié)構(gòu)簡式為______。中含有的官能團名稱為______。

的化學方程式為______，的化學方程式為______。

上述合成過程中沒有涉及的反應類型有______填字母。

取代反應酯化反應加成反應消去反應氧化反應還原反應

的名稱______，與F不同類且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。

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【題目】25℃時，在含有PbI2固體的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I(aq)，加入KI固體，下列說法正確的是（）

A.溶液中Pb2+和I的濃度都增大B.溶度積常數(shù)Ksp增大

C.沉淀溶解平衡向右移動D.溶液中Pb2+的濃度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由鋅和銅組成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)銅原子核外電子共有______種不同運動狀態(tài)，基態(tài)銅原子的核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為______。

(2)根據(jù)銅、鋅原子結(jié)構(gòu)可知第二電離能I2(ZnI2)_____(Cu)填(“大于”或“小于”)。

(3)向藍色{[Cu(H2O)4]2+}硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水，溶液變?yōu)樯钏{色{[Cu(NH3) 4]2+}。

①H2O分子中心原子的雜化類型為______；分子中的鍵角：H2O_____NH3填(“大于”或“小于”)。

②通過上述實驗現(xiàn)象可知，與Cu2+的配位能力：H2O_____NH3(填“大于”或“小于”）。

③氨硼烷(BH3-NH3)可以作為機動車使用的備選氫來源或氫儲存的材料。下列與氨硼烷是等電子體的有______（填編號）

A.乙烷 B.H2O2 C.H3PO4 D. S8

④寫出BH3-NH3的結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用表示）_____。

(4)某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①其化學式為______。

②若晶體密度為8.82g/cm3，最近的Cu原子核間距為______cm(以NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，用含NA的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】航天員呼吸產(chǎn)生的CO2用下列反應處理，可實現(xiàn)空間站中O2的循環(huán)利用。

Sabatier反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

水電解反應：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)

（1）將原料氣按∶=1∶4置于密閉容器中發(fā)生Sabatier反應，測得H2O(g)的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示（虛線表示平衡曲線）。

① 該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而__________（填“增大”或“減小”）。

② 溫度過高或過低均不利于該反應的進行，原因是________。

③ 200℃達到平衡時體系的總壓強為p，該反應平衡常數(shù)Kp的計算式為________。（不必化簡。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）

（2）Sabatier反應在空間站運行時，下列措施能提高CO2轉(zhuǎn)化效率的是______（填標號）。

A．適當減壓

B．增大催化劑的比表面積

C．反應器前段加熱，后段冷卻

D．提高原料氣中CO2所占比例

E．合理控制反應器中氣體的流速

（3）一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反應。

① 已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分別為–394 kJmol－1、–242 kJmol－1，Bosch反應的ΔH ＝________kJmol－1。（生成焓指一定條件下由對應單質(zhì)生成1mol化合物時的反應熱）

② 一定條件下Bosch反應必須在高溫下才能啟動，原因是________。

③ 新方案的優(yōu)點是________。

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【題目】CO2與人們的日常生活、生產(chǎn)和科學研究密不可分，綜合利用CO2是解決能源問題的有效途徑之一�；卮鹣铝袉栴}：

（1）用CaSO4代替O2與燃料CO反應，能得到較純的CO2，有關(guān)反應如下：

①CaSO4(s)+4CO(g)=CaS(s)+4CO2(g) ΔH1=-189.2kJmol-1(主反應)

②CaSO4(s)+CO(g)=CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH2=+210.5kJmol-1(副反應)

③CO(g)=C(s)+CO2(g) ΔH3=-86.2kJmol-1(副反應)

則反應2CaSO4(s)+7CO(g)=CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)的ΔH=___。

（2）已知CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) ΔH。向一密閉容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時測得c(CO2)=0.2molL-1，c(H2)=0.8molL-1，c(H2O)=1.6molL-1。若200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的ΔH___(填“>”或“<”)0。