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          【題目】有機(jī)物A有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
          已知：當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
          可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
          的反應(yīng)中，有機(jī)產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色。
          請回答下列問題：
          的結(jié)構(gòu)簡式為______。中含有的官能團(tuán)名稱為______。
          的化學(xué)方程式為______，的化學(xué)方程式為______。
          上述合成過程中沒有涉及的反應(yīng)類型有______填字母。
          取代反應(yīng) 酯化反應(yīng) 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)
          的名稱______，與F不同類且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】 酯基、碳碳雙鍵  +H2O b 對甲基苯酚  
          【解析】
          由題中信息可知，醋酸乙烯酯堿性條件下水解，生成醋酸鈉和乙醛，則D為醋酸鈉、B為乙醛；A在堿性條件下水解生成D和E，E經(jīng)酸化得到F，F可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)完全氫化得到G，的反應(yīng)中，有機(jī)產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色，則該反應(yīng)為消去反應(yīng)，且G為，由些推斷A為、F為、G為。
          的結(jié)構(gòu)簡式為，中含有的官能團(tuán)名稱為：酯基、碳碳雙鍵；
          的化學(xué)方程式為：，的化學(xué)方程式為：+H2O；
          酯的水解屬于取代反應(yīng)，乙醛與氫氧化銅的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為屬于加成反應(yīng)，也屬于還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為屬于消去反應(yīng)，整個(gè)轉(zhuǎn)化過程沒有涉及酯化反應(yīng)，故選：b；
          為，F的名稱：對甲基苯酚，與F不同類且含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在100℃時(shí)，將0.40 mol二氧化氮?dú)怏w充入一個(gè)2 L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2 N2O4。每隔一段時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到下表數(shù)據(jù)：
          時(shí)間/s
          0
          20
          40
          60
          80
          n(NO2)/mol
          0.40
          n1
          0.26
          n3
          n4
          n(N2O4)/mol
          0.00
          0.05
          n2
          0.08
          0.08
          （1）在上述條件下，從反應(yīng)開始至20 s時(shí)，用NO2表示的平均反應(yīng)速率為__________mol·L1·s1。
          （2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為___________(精確到0.1)。
          （3）若在相同條件下最初向該容器中充入N2O4，要達(dá)到上述平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是______mol·L1。
          （4）上述（3）達(dá)到平衡后N2O4的轉(zhuǎn)化率為______________，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______________。
          （5）達(dá)到平衡后，如果升高溫度，氣體顏色會變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2N2O4的平衡常數(shù)將_______________(填“增大”“減小”或“不變”)。
          （6）達(dá)到平衡后，如果向該密閉容器中再充入0.32 mol He，并把容器體積擴(kuò)大為4 L，則平衡將______________（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)。其中是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去。 
          鈉堿循環(huán)法中，吸收液為溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。
          溶液吸收反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。
          已知的電離常數(shù)為，；的電離常數(shù)為，，則下列微粒可以大量共存的是______填序號。
          A.和和 和和
          吸收液吸收的過程中，水溶液中、、隨pH的分布如圖：
          吸收制備溶液，實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通的實(shí)驗(yàn)操作為_________________。
          在溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是_______填序號。
          A. 
          C. 
          亞硫酰氯又名氯化亞砜，是一種液態(tài)的非電解質(zhì)，沸點(diǎn)為。中氯元素與硫元素直接以共價(jià)鍵相連，其中Cl呈價(jià)；遇水可生成。請回答下列問題：蒸干溶液不能得到無水，若將 與混合并加熱，可制得無水，請用 與水反應(yīng)的方程式和必要的文字描述解釋原因________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種新型燃料，工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H＝-116kJ/mol在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃、270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。
          請回答：
          ①在上述三種溫度中，曲線X對應(yīng)的溫度是___。
          ②利用圖中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù) K=___。
          ③下列既能提高上述反應(yīng)中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率，又能增大反應(yīng)速率的是__（填標(biāo)號）。
          a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.增大H2濃度 d.加高效催化劑
          ④若上述反應(yīng)在某恒溫恒容容器中發(fā)生，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是___（填標(biāo)號）。
          a.氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變 b.△H保持不變
          c.保持不變 d.氣體密度保持不變
          ⑤在某溫度下，將一定量的CO和H2投入10L的密閉容器中，5min時(shí)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的濃度(mol/L)變化如表所示：若5min～10min只改變了某一條件，所改變的條件是___。
          0min
          5min
          10min
          CO
          0.1
          0.05
          H2
          0.2
          0.2
          CH3OH
          0
          0.04
          0.05
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，用于肥皂、洗滌劑、風(fēng)味劑和糕點(diǎn)的調(diào)味，在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機(jī)合成的中間體.合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如圖所示：
          已知:I.醛與醛能發(fā)生反應(yīng)，原理如下：+CH3CHORCH=CH2CHO
          Ⅱ.烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L。
          請回答：
          （1）化合物H中的官能團(tuán)為__。
          （2）A的結(jié)構(gòu)簡式為__，F的結(jié)構(gòu)簡式為__。
          （3）G→H的反應(yīng)類型為__。
          （4）寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6] 目前廣泛用作食品添加劑(抗結(jié)劑)，我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃血鹽的工藝如下：
          回答下列問題：
          (1)步驟I反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
          (2)步驟IV過濾所得的廢液中含量較多的溶質(zhì)為______(填化學(xué)式)。
          (3)步驟V是將難溶的K2CaFe(CN)6與X反應(yīng)脫鈣生成K4Fe(CN)6，所用的試劑X是_____。(填名稱)
          (4)工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。
          ①25°C時(shí)Ka(HCN)=6.25×10-10；計(jì)算25℃時(shí)0.01molL-1的HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)。
          ②處理含CN-廢水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN；第二步控制pH為7.58.5，用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和兩種鹽(其中一種為酸式鹽)。
          第一步控制強(qiáng)堿性的主要目的是_______，第二步反應(yīng)的離子方程式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某興趣小組以一種工業(yè)廢渣(主要成分為MgCO3、MgSiO3和少量SiO2、Fe的氧化物)為原料制備碳酸鎂晶體(MgCO33H2O)。實(shí)驗(yàn)過程如下：
          下列說法不正確的是（ ）
          A.為了加快酸溶速率，可將原料進(jìn)行研磨并適當(dāng)提高反應(yīng)溫度
          B.濾渣的主要成分是H2SiO3和SiO2
          C.萃取后，可用KSCN溶液檢驗(yàn)水相中是否含有Fe3+
          D.萃取后，往水溶液中加入適量的Na2CO3，經(jīng)過加熱蒸發(fā)，可得到碳酸鎂晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO、NO2是汽車尾氣中主要的含氮氧化物�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖(圖中表示生成2molNO2的能量變化)。1molNO氧化為NO2的焓變ΔH=___。
          （2）某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
          a.2NO2(g)N2(g)+2O2(g) K=6.7×1016
          b.2NO(g)N2(g)+O2(g) K=2.2×1030
          分解反應(yīng)趨勢較大的反應(yīng)是___(填“a”或“b”)；反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的K=___(保留三位有效數(shù)字)。
          （3）已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v正=k1cm(NO)cn(O2)，其中k為速率常數(shù)，可通過下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算k、m、n。
          起始濃度/molL-1 
          組別 
          NO
          O2
          初始速率 /molL-1s-1
          1
          0.02
          0.0125
          7.98×10-3
          2
          0.02
          0.0250
          15.96×10-3
          3
          0.04
          0 0125
          31.92×10-3
          則k1=___，m=___，n=___。
          （4）已知該反應(yīng)的歷程為：
          第一步：NO+NON2O2 快速平衡
          第二步：N2O2+O22NO2 慢反應(yīng)
          其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列敘述正確的是___(填字母)。
          A.第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          B.v(第一步的正反應(yīng))<v(第一步的反應(yīng))
          C.第二步的活化能比第一步的活化能高
          D.第二步中N2O2與O2的碰撞100％有效
          （5）一定條件下測得容器中NO、O2、NO2濃度發(fā)生如圖變化。
          ①NO的平衡轉(zhuǎn)化率為___。
          ②該溫度下反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)為___(保留整數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是
          A. a物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較小，b物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。
          B. t℃時(shí)，等質(zhì)量的a、b飽和溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)
          C. 當(dāng)溫度大于t℃時(shí)，a溶液一定比b溶液濃
          D. a中含有少量b時(shí)，用冷卻熱飽和溶液的方法提純a。
          

			
          

			
          
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