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          第三周期最外層S軌道電子數(shù)與P軌道電子數(shù)相等的元素A，可以與第二周期原子半徑最小的元素B形成化合物AB4，該分子的空間構(gòu)型為       ，是       分子（填“極性”或“非極性”）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          正四面體， 非極性 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
          （1）W位于元素周期表第
          二
          二
          周期第
          ⅤA
          ⅤA
          族．
          W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g）
          弱
          弱
          （填“強(qiáng)”或“弱”）．
          （2）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2H2SO4（濃）+Cu
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          2H2SO4（濃）+Cu
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （3）Fe(s)+
          1
          2
          O2(g)=FeO(s)          △H+-272.0KJ?mol-1
          2X(s)+
          3
          2
          O2(g)=x2o3(s)          △H=-1675.7KJ?mol-1
          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
          Al（S）+FeO（S）+
          1
          4
          O2 （g）=
          1
          2
          Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
          Al（S）+FeO（S）+
          1
          4
          O2 （g）=
          1
          2
          Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
          ．
          （Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子．請回答下列問題：
          （1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為
          1s22s22p63s23p63d104s24p3
          1s22s22p63s23p63d104s24p3

          （2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為
          _
          （3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為
          三角錐形
          三角錐形

          （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
          As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          有四種短周期元素的部分性質(zhì)如下，請根據(jù)有關(guān)信息填空：
          

          


          
元素
W
        X
Y
Z
          

          
原子半徑
186pm
99pm
66pm
77pm
          

          
核外電子
有4種能級不同的電子
最外層有7種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子
核外電子占有5個軌道
有2個未成對電子
          

          
單質(zhì)
          部分
          性質(zhì)          		
密度：0.97g?cm-3
          熔點：97.8℃
          能導(dǎo)電          		
沸點：-34.0℃
          不能導(dǎo)電          		
密度：1.43g?L-1
          沸點：-183.0℃
          不能導(dǎo)電          		
熔點：3550℃
          能導(dǎo)電
          注：氣體密度已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況
          （1）元素W在周期表中的位置
          第三周期第ⅠA族
          第三周期第ⅠA族
          ，根據(jù)性質(zhì)描述，元素Z的單質(zhì)是
          石墨
          石墨
          （寫名稱），上述元素的簡單離子中半徑最小的是
          Na+
          Na+
          （寫離子符號）．
          （2）短周期主族元素中，元素X以及與其相鄰元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱順序是：
          HF＞HCl＞H2S
          HF＞HCl＞H2S
          （用化學(xué)式表示）．
          （3）同族元素單質(zhì)及其化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律．下列有關(guān)說法正確的是
          b
          b
          （選填序號）．
          a．元素W所在族，隨著原子序數(shù)遞增，單質(zhì)的熔點逐漸降低
          b．元素X所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對應(yīng)簡單離子的還原性逐漸增強(qiáng)
          c．元素Y所在族，隨著原子序數(shù)遞增，對應(yīng)氫化物的沸點逐漸升高
          d．元素Z所在族，隨著原子序數(shù)遞增，最高氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)
          （4）Z單質(zhì)與足量Y單質(zhì)反應(yīng)，生成物的電子式為
          ，已知生成1mol該產(chǎn)物將伴隨393.51kJ的熱量變化，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
          C（s）+O2（g）=CO2△H=-393.51kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （I）多項選擇題
          下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．則下列有關(guān)Y的意義的敘述正確的是
          ABC
          ABC


          A．a(chǎn)圖表示第三周期元素的原子半徑（稀有氣體除外）
          B．b圖表示ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
          C．c圖表示第二周期元素的電負(fù)性（稀有氣體除外）
          D．d圖表示第三周期元素的第一電離能（稀有氣體除外）
          E．e圖表示第ⅦA族元素氫化物的沸點
          （II）
          波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4?H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

          （1）寫出銅原子價層電子的軌道排布式
          ，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
          K、Cr
          K、Cr
          （填元素符號）．
          （2）由上圖可知：膽礬中存在的作用力有
          abcd
          abcd

          a．離子鍵   b．配位鍵     c．氫鍵      d．極性鍵      e．非極性鍵
          （3）往濃CuSO4溶液中加入過量較濃的NH3?H2O直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的C2H5OH并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
          加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
          加C2H5OH，減小“溶劑”（C2H5OH和H2O）的極性，降低離子化合物Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度，便于析出
          ．
          （4）已知Cu（NH3）42+呈平面正方形結(jié)構(gòu)，則Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中呈正四面體的粒子是
          SO42-
          SO42-
          ，雜化軌道類型是sp3的原子有
          N、S、O
          N、S、O
          ．
          （5）如將深藍(lán)色溶液加熱，可能得到什么結(jié)果？
          加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和（NH4）2SO4
          加熱，NH3揮發(fā)，生成Cu（OH）2藍(lán)色沉淀和（NH4）2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物．
          （1）W位于元素周期表第 周期第 族．
          W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O（g） （填“強(qiáng)”或“弱”）．
          （2）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
          （3）Fe(s)+
          1
          2
          O2(g)=FeO(s)          △H+-272.0KJ?mol-1
          2X(s)+
          3
          2
          O2(g)=x2o3(s)          △H=-1675.7KJ?mol-1
          X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
          （Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子．請回答下列問題：
          （1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為 
          （2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為 _
          （3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為 
          （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
          

			
          

			
          
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