Question

（Ⅰ）W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）W位于元素周期表第 周期第 族．
W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O（g） （填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（3）Fe(s)+

1

2

O2(g)=FeO(s)△H+-272.0KJ?mol^-1
2X(s)+

3

2

O2(g)=x2o3(s)△H=-1675.7KJ?mol^-1
X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
（Ⅱ）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為 
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為 _
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構(gòu)型為 
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產(chǎn)物還有ZnSO₄和H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．

Answer 1

查看本題解析需要登錄
查看解析	如何獲取優(yōu)點(diǎn)？普通用戶：2個優(yōu)點(diǎn)。
	如何申請VIP用戶？VIP用戶：請直接登錄即可查看。