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          某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1 HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 ℃水浴。
          (1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?
          ____________________________________________________________。
          (2)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容，填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)：

          (3)整個實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和                。
          (4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          ①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有       。
          ②干燥管中應(yīng)放置的試劑是              。
          A．堿石灰 B．無水CaCl2 
          C．P2O5固體 D．濃硫酸 
          ③若撤除干燥管裝置，所測速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           (1)硝酸濃度、溫度、大理石表面積
          (2)
          實(shí)驗(yàn)編號
          		T/℃
          		大理石規(guī)格
          		HNO3濃度/mol·L-1
          ①
          		常溫
          		粗顆粒
          		2.00
          ②
          		常溫
          		粗顆粒
          		1.00
          ③
          		35 ℃水浴
          		粗顆粒
          		2.00
          ④
          		常溫
          		細(xì)顆粒
          		2.00
          (3)CaCO3  質(zhì)量   (4)①秒表、量筒  ②B、C  ③偏大
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO22NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測得平衡時各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。試求：
          （1）NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？
          （2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？
          （3）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．
          （4）在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－94.4kJ·mol－1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。

          ①在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v(NH3)=         ，放出的熱量為        ； 
          ②25min時采取的措施是                                     ；
          ③時段III條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為                （用具體數(shù)據(jù)表示）。
          （2）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)   △H<0，副反應(yīng)②：2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如右圖。請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是                                                          ，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是                                                 （任答合理的一條原因）。

          （3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （18分）銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請根據(jù)要求完成下列各題。
          Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。

          （1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                
          （2）試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：                         
                                                                。
          （3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是               。
          （4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲存應(yīng)注意                。
          Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
           
          請回答下列問題：
          （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為                          。
          （2）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，
          二是                                             。
          （3）由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體，蒸發(fā)的目的是_________。
           a．得到熱飽和溶液      b．析出晶體
          （4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
          ①若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：                           
                                                      。
          ②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在             氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時，溶液褪色總是先慢后快。某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
          實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間，如表1：
          試 管
                     		未加MnSO4的試管
                     		加有MnSO4的試管
           
          褪色時間
                     		30 s
                     		2 s
           
          ［表1］
          實(shí)驗(yàn)Ⅱ：另取2支試管分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入10滴稀硫酸，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時間，如表2：
          試 管
                     		未滴加稀硫酸的試管
                     		滴加了稀硫酸的試管
           
          褪色時間
                     		100 s
                     		90 s
           
          ［表2］
          實(shí)驗(yàn)Ⅲ：另取3支試管分別加入5 mL等濃度H2C2O4溶液，然后在試管中先分別加入10滴、1 mL、2 mL稀硫酸溶液，再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液，然后置于溫度為65℃的水浴中加熱。記錄溶液褪色時間，如表3：
          試 管
                     		滴入10滴稀硫酸的試管
                     		加入1 mL稀硫酸的試管
                     		加入2 mL稀硫酸的試管
           
          褪色時間
                     		70 s
                     		100 s
                     		120 s
           
          ［表3］
          （1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ得出的結(jié)論是_____。
          （2）比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ得出的結(jié)論正確的是：_____。[來
          ①溫度對該反應(yīng)速率有影響
          ②硫酸對草酸和KMnO4溶液的反應(yīng)有影響
          ③加入少量硫酸，可促進(jìn)草酸和KMnO4溶液反應(yīng)，而加入大量硫酸，反應(yīng)速率比較小
          ④在酸性范圍內(nèi)，pH值越小對反應(yīng)越有利[
          （3）寫出草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：____。實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)標(biāo)定未知濃度H2C2O4溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：溶液顏色_____，且30 s不改變。滴定完成后仰視讀取KMnO4溶液體積會導(dǎo)致測得H2C2O4溶液的濃度____（選填：偏大、偏小、無影響）。
          （4）有同學(xué)根據(jù)查閱的資料提出KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為：

          上述實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)_____可證明這個歷程是可信的。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中因二氧化碳逸出質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：（實(shí)驗(yàn)過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā)）
          1.0mol·L－1 HNO3、2.0mol·L－1 HNO3、細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴
          (1)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容，填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)：
          實(shí)驗(yàn)編號
                     		T/℃
                     		大理石規(guī)格
                     		HNO3濃度/mol·L－1
           
          ①
                     		常溫
                     		粗顆粒大理石
                     		 
           
          ②
                     		常溫
                     		粗顆粒大理石
                     		2.0
           
          ③
                     		 
                     		粗顆粒大理石
                     		2.0
           
          ④
                     		常溫
                     		 
                     		2.0
           
           
          以上表格中實(shí)驗(yàn)①、③、④空格處應(yīng)填           、           、            。
          (2)整個實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和             。
          (3)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

          ①除電子天平、干燥管、膠頭滴管、秒表、玻璃棒、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的玻璃儀器還有        。
          ②干燥管中應(yīng)放置的試劑是      。
          A．堿石灰              B．無水CaCl2固體
          C．生石灰             D．濃硫酸
          ③若撤除干燥管裝置，所測速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有     和     。
          （2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
          時間/min
                     		1
                     		2
                     		3
                     		4
                     		5
           
          體積/mL
                     		50
                     		120
                     		232
                     		290
                     		310
           
           
          ①哪一時間段反應(yīng)速率最大          （填“0~1 min”或“1~2 min”或“2~3 min”或“3~4 min”或“4~5min”）。
          ②2~3 min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶液體積不變）為          。
          ③試分析1~3min時間段里，反應(yīng)速率變大的主要原因                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
          溶質(zhì)
                     		NaF
                     		NaClO
                     		Na2CO3
           
          pH
                     		7.5
                     		9.7
                     		11.6
           
          下列有關(guān)說法正確的是（ ）。
          A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF
          B．若將CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中
          2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1
          C．根據(jù)上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6
          D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時：
          c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是
          A． B． 
          C． D． 
          

			
          

			
          
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