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          下列過程表達式中，屬于電離方程式的是
          A． B． 
          C． D． 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A．是HCO3-的水解平衡的方程式，錯誤；B．是弱電解質(zhì)的電離平衡的方程式，正確；C．是氨氣與酸發(fā)生反應的兩種方程式，錯誤；D．是弱酸的酸式鹽與堿發(fā)生反應的離子方程式，錯誤。
          考點：考查物質(zhì)的方程式的判斷的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：實驗題
			
          

						
          某探究小組用測量HNO3與大理石反應過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應速率的因素。限選試劑：1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1 HNO3，細顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 ℃水浴。
          (1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?
          ____________________________________________________________。
          (2)請根據(jù)能進行的探究內(nèi)容，填寫以下實驗設(shè)計表，完成探究實驗：

          (3)整個實驗中應控制的不變量是硝酸溶液體積和                。
          (4)該實驗小組用如圖實驗裝置進行實驗。

          ①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實驗儀器還有       。
          ②干燥管中應放置的試劑是              。
          A．堿石灰 B．無水CaCl2 
          C．P2O5固體 D．濃硫酸 
          ③若撤除干燥管裝置，所測速率           (填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是 
          A．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動  
          B．升高溫度，平衡向正反應方向移動 
          C．加入水稀釋，溶液中c(H+)一定增大 
          D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          0.02mol·L—1的HCN溶液與0.02mol·L—1的NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中C(CN—)<C(Na＋)，則下列關(guān)系中，正確的是（  ）
          A．C(Na＋)>C(CN—)>C( H＋)>C(OH―)B．C(HCN)+C (CN—)=0.04mol·L—1
          C．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN—)+C(OH―)D．C(CN—)>C(HCN)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下KHSO3溶液的pH＜7，且等濃度的HSO3－的電離程度大于SO32－的水解程度。等物質(zhì)的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有關(guān)粒子之間的關(guān)系正確的是
          A．c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(SO32－) ＞c(H2SO3) 
          B．c(K＋)＞c(SO32－)＞c(SO42－)＞c(HSO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) 
          C．c(K＋)＝c(HSO3－)＋2c(SO32－)＋2c(SO42－) 
          D．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(SO42－)＋c(OH－) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列表述中，合理的是
          A．將水加熱，Kw增大，pH不變
          B．把FeCl3的水溶液加熱蒸干可得到FeCl3固體
          C．用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
          D．用惰性電極電解足量的AgNO3溶液時，當有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時會析出21.6g銀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示的是某物質(zhì)所發(fā)生的(　　)
          A．取代反應 B．水解反應 
          C．中和反應 D．電離過程 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是
          A．pH=6的某溶液 B．加酚酞后顯無色的溶液 
          C．能與金屬Al反應放出H2的溶液 D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知PbI2的Ksp=7.0×10-9，將7.5×10-3 mol/L的KI與某濃度的Pb（NO3）2溶液按體積比為2：1混合，則生成PbI2沉淀所需Pb（NO3）2溶液的最小濃度為
          

			
          

			
          
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