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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
          2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
          則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH為
          A．—162 kJ·mol－1B．＋81 kJ·mol－1
          C．＋162 kJ·mol－1D．－81 kJ·mol－1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          本題學生應掌握蓋斯定律，較容易解決。
          ①TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
          ②2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
          ①＋②得 TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＋O2(g)==TiCl4(l)＋O2(g)＋2CO(g) ΔH＝(＋140)+(－221) kJ·mol－1
          化簡得     TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(l)＋2CO(g)     ΔH＝－81 kJ·mol－1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是吸熱反應的是（   ）

          A             B             C              D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題：
          （1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
          （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為_____________；
          （3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；

          下列說法正確的是______（填序號）
          ①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為
          v(CH3OH)=nA/tA mol·L-1·min-1
          ②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
          ③該反應為放熱反應
          ④處于A點的反應體系從T1變到T2，
          達到平衡時增大
          （4）在T1溫度時，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a,則容器內的壓強與起始壓強之比為______；
          （5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為________、正極的反應式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質中，含有離子鍵的是   
          A．NaOHB．H2C．KClD．H2S
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          白磷和紅磷是由磷元素形成的不同單質，它們燃燒的產物都是 P2O5，在相同條件下等質量的白磷和紅磷燃燒時前者放出的熱量多。下列說法正確的是
          A．白磷和紅磷互為同位素B．白磷的能量比紅磷的能量高
          C．白磷比紅磷穩(wěn)定D．白磷轉化成紅磷吸收熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知；，

          則反應的△H為
          A．　　B．
          C．　D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質中只含有共價鍵的是
          A．氖氣B．氯化鈉C．二氧化碳D．硝酸銨
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (6分)（1）P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ/mol
          （2）P（紅磷，s）＋5/4O2（g）＝1/4 P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ/mol
          則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為___________________。相同狀況下，能量較低的是______；紅磷的穩(wěn)定性比白磷____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。
          已知：① P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H =-2983.2kJ/mol
          ② P(s，紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) △H ="-738.5kJ/mol" 
          則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為___________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是__________________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________（填“高”或“低”）。
          

			
          

			
          
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