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          白磷和紅磷是由磷元素形成的不同單質(zhì)，它們?nèi)紵漠a(chǎn)物都是 P2O5，在相同條件下等質(zhì)量的白磷和紅磷燃燒時前者放出的熱量多。下列說法正確的是
          A．白磷和紅磷互為同位素B．白磷的能量比紅磷的能量高
          C．白磷比紅磷穩(wěn)定D．白磷轉(zhuǎn)化成紅磷吸收熱量
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          白磷和紅磷互為同素異形體，A錯。等質(zhì)量的白磷和紅磷燃燒時前者放出的熱量多，說明白磷的能量比紅磷的能量高，那么白磷轉(zhuǎn)化成紅磷要放出熱量，所以D錯。根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，得出紅磷比白磷穩(wěn)定 ，C錯。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          關(guān)于下列三個反應的說法正確的是
          ①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)     ΔH＝－221 kJ·mol-1
          ②2H2O(g) ===2H2(g)＋O2(g)　           ΔH＝+571.6 kJ·mol-1
          ③稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol-1
          A．碳的燃燒熱的數(shù)值等于110.5 kJ·mol-1
          B．H2的熱值為142.9kJ·g-1
          C．10mL0.1mol·L-1的H2SO4溶液和5mL 0.1mol·L-1NaOH溶液混合，中和熱小于57.3 kJ/mol
          D．常溫常壓下，反應①一定能自發(fā)進行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為
          超氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。
          則有關(guān)下列說法正確的是：　　　　　　　　　　
          A．KO2中只存在離子鍵
          B．超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有1個K+和1個O2-
          C．晶體中與每個K+距離最近的O2－有6個　　
          D．晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施。化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。
          (1)實驗測得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式_________________。
          (2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
          化學鍵
          		H-H
          		N-H
          		N≡N
          鍵能/kJ·mol-1
          		436
          		391
          		945
          已知反應N2+3H22NH3     △H="a" kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為________。
          (3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
          已知：C(s，石墨)+02(g)=C02(g) △H1=-akJ·mol-1
          2H2(g)+02(g)=2H20(l)  △H2=-bkJ·mol-1
          2C2H2(g)+502(g)=4C02(g)+2H20(l)     △H3=-ckJ·mol-1
          根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應的焓變 ：△H=_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)25℃，1.01×10Pa時8 g甲烷完全燃燒，當恢復至原狀態(tài)時，放出445 kJ熱量，此反應的熱化學方程式為：________                          ___________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
          2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1
          則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)　ΔH為
          A．—162 kJ·mol－1B．＋81 kJ·mol－1
          C．＋162 kJ·mol－1D．－81 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
           (4分)依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式。
          （1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.7kJ。則表示乙
          醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________。
          （2）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、
          391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為________________ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）某溫度下，純水的c(H＋)＝2.0×10－7 mol/L，則此時c(OH－)為________________ __，KW＝_______     _，溫度不變，向水中滴入稀鹽酸，使c(H＋)＝5.0×10－5 mol/L，則c(OH－)為_________     _。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列判斷正確的是
          A．氧化物中的氧元素一定呈 - 2價B．酸性氧化物可能是金屬氧化物
          C．化學鍵只存在于晶體中D．正四面體分子中鍵角不可能是600
          

			
          

			
          
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