Question

【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實驗進(jìn)行室中實驗。請完成下列填空：

（1）配制100 mL 0.10 mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__________→__________→________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱量________g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、________、________。

（2）取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次。記錄數(shù)據(jù)如下。

實驗編號	NaOH溶液的濃度(mol/L)	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/ mL	待測鹽酸的體積/ mL
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是___________________________________________。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為________(保留兩位有效數(shù)字)。

③排除堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

Answer 1

【答案】（1）①轉(zhuǎn)移（1分） 定容（1分） 搖勻（1分） ②0.4（1分） 燒杯(或表面皿)（1分） 藥匙（1分）

（2）①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺粉紅色（2分）

②0.11 mol/L（3分） ③丙（1分）

【解析】（1）題目要求配制100 mL 0.1 mol·L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)液，應(yīng)用天平稱取0.1 L×0.1 mol·L1×40 g· mol1=0.4 g NaOH固體。由于NaOH屬于腐蝕性藥品，不能放在天平上直接稱量，應(yīng)放在玻璃器皿(一般用燒杯或表面皿)中進(jìn)行稱量。

（2）根據(jù)指示劑在酸性溶液或堿性溶液中的顏色變化，我們可以判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。計算鹽酸的濃度時，應(yīng)計算三次的平均值，因NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度及待測液的體積也一樣，故只算NaOH溶液體積的平均值即可。根據(jù)堿式滴定管的構(gòu)造可知，彎曲其橡皮管即可將管中的氣泡排除。