Question

【題目】對于硫酸工業(yè)中SO2的催化氧化反應 2SO2+O2 2SO3 ， 下列說法錯誤的是（ ）
A.使用催化劑能加快化學反應速率
B.增大O2濃度可以使SO2轉化率達到100%
C.降低反應溫度，化學反應速率減慢
D.增大O2濃度，化學反應速率增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解；A、催化劑降低反應活化能增大反應速率，使用催化劑能顯著增大反應速率，故A正確；
B、增大氧氣濃度，增大二氧化硫轉化率，氧氣轉化率減小，反應是可逆反應最后達到平衡狀態(tài)時，不能反應完全，二氧化硫轉化率不能達到100%，故B錯誤；
C、降低反應溫度，正逆反應速率都減小，化學反應速率減慢，故C正確；
D、增大反應物濃度，反應速率增大，增大O2濃度可以增大反應速率，故D正確；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了化學平衡狀態(tài)本質及特征的相關知識點，需要掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）才能正確解答此題．