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          將3.2 g　Cu跟30.0 mL　10.0 mol/L的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2．若反應(yīng)后溶液中有a mol　H+，則此時(shí)溶液中含NO3－的物質(zhì)的量為
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          0.5a mol
          

          

          B．
          		

          (0.1＋a)mol
          

          

          C．
          		

          0.la mol
          

          

          D．
          		

          2a mol
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)排查 專題15有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)選修5練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          某氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g/L，其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平。B和D都是生活中常見的有機(jī)物，D能跟碳酸氫鈉反應(yīng)，F有香味。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：
          （1）A的結(jié)構(gòu)式為　　　　。B中官能團(tuán)的電子式為　　　　。
          （2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是　　　　，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　。
          （3）反應(yīng)②在Cu作催化劑的條件下進(jìn)行，該實(shí)驗(yàn)的步驟是將紅亮的銅絲置于酒精燈上加熱，待銅絲變?yōu)楹谏珪r(shí)，迅速將其插入到裝有B的試管中（如圖所示）。重復(fù)操作2～3次。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
          （4）D與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
          （5）B、D在濃硫酸的作用下發(fā)生反應(yīng)④，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
          試管中裝入藥品后加熱。圖中X的化學(xué)式為　　　，其作用是____________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L -1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）
          


          （1）Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　  　 。
          


          （2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　
g。
          


          （3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物
          


          質(zhì)的量為　　 。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色。
              
          （1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅，當(dāng)有32gCu2S消耗時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是          。
              
          （2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間后，升溫到60℃，再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外，還有                    。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                          。
              
          （3）某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。
              
          ①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學(xué)方程式表示為：
              
          Cu +  H2SO4                                          
              
          ②乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是    （填字母）
              
          a  Cu2S和CuS都是黑色的
              
          b  銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2
              
          c  濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)上升與S的化合價(jià)下降有多種可能
              
          （4）現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　　　 g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為　　　　　 。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          將3.20 g Cu跟10.0 mol/L的硝酸30.0 mL充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO和NO2 。若反應(yīng)后溶液中有a mol H+，則此時(shí)溶液中NO3- 的物質(zhì)的量為
              A．a/2 mol　　 B．2a mol　　C．0.100 a mol 　　　D．(a +  0.100) mol
          

			
          

			
          
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