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          室溫下，用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是

          1. A.
            a點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶液中c(B+)>c(Cl-)
          2. B.
            b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7
          3. C.
            當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時(shí)，V(HCl)<20mL
          4. D.
            C點(diǎn)時(shí)溶液中c(H+)約為0.03mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          試題分析：從圖像起點(diǎn)可以看出該堿為弱堿，A、a點(diǎn)為BOH—BCl共存的溶液，呈堿性，故有c(B+)>c(Cl-)，正確；B、b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故pH<7，錯(cuò)誤；C、pH=7點(diǎn)，加入在b點(diǎn)之前，故V<20mL，正確；D、加入鹽酸為40ml時(shí)，c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L，正確。
          考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解的電離、鹽類的水解等相關(guān)知識(shí)。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?臨沭縣模擬）為研究CH3COOH、HA和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱，某興趣小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液CH3COOH、HA和pH=12的堿MOH溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖1所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請回答下列問題：

          （1）HA為
          強(qiáng)
          強(qiáng)
          酸 （填“強(qiáng)”或“弱”）．稀釋后 HA溶液中水電離出來的c（H+）
          大于
          大于
          醋酸溶液中水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）．
          若b+c=14，則MOH為
          弱
          弱
          堿（填“強(qiáng)”或“弱”）．
          （2）常溫下0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變大的是
          BD
          BD
          ．
          A．c（H+）            B．c（H+）/c（CH3COOH）
          C．c（H+）?c（OH-）   D．c（OH-）/（H+）
          （3）常溫下，用0.10mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20mL 0.10mol?L-1 HCl溶液和20mL 0.10  mol?L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示．如圖中滴定醋酸溶液的曲線是
          圖3
          圖3
          （填“圖2”或“圖3”）；曲線上E點(diǎn)pH＞8的原因是（用離子方程式表示）
          CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH-
          ．
          （4）25℃時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?!--BA-->
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          室溫下，用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1H2C2O4溶液所得的滴定曲線如圖所示（混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和）．請回答下列問題：
          （1）點(diǎn)①所示的溶液中，Kw=
          1×10-14
          1×10-14
          ．
          （2）點(diǎn)②所示的溶液中的電荷守恒式為
          c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
          c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
          ．
          （3）點(diǎn)③所示的溶液中存在
          3
          3
          種平衡．
          （4）點(diǎn)④所示的溶液中的物料守恒式為0.10mol?L-1=
          c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
          c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
          ．
          （5）點(diǎn)⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
          c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
          c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
          ．
          （6）上述5個(gè)點(diǎn)所示的溶液中，水的電離程度最大的是
          ⑤
          ⑤
          （填序號，下同），最小的是
          ①
          ①
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?崇川區(qū)三模）在室溫下，用0.10mol?L-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前兩種溶液的體積之和）．下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年安徽省六校教育研究會(huì)高三測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          室溫下，用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是(     )
          


          


          A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶液中c(B+)>c(Cl-)
          


          B．b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7
          


          C．當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時(shí)，V(HCl)<20mL
          


          D．C點(diǎn)時(shí)溶液中c(H+)約為0.03mol/L
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案