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          室溫下，用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是(     )
          


          


          A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶液中c(B+)>c(Cl-)
          


          B．b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7
          


          C．當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時(shí)，V(HCl)<20mL
          


          D．C點(diǎn)時(shí)溶液中c(H+)約為0.03mol/L
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          B
          


          【解析】
          


          試題分析：從圖像起點(diǎn)可以看出該堿為弱堿，A、a點(diǎn)為BOH—BCl共存的溶液，呈堿性，故有c(B+)>c(Cl-)，正確；B、b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故pH<7，錯(cuò)誤；C、pH=7點(diǎn)，加入在b點(diǎn)之前，故V<20mL，正確；D、加入鹽酸為40ml時(shí)，c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L，正確。
          


          考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解的電離、鹽類的水解等相關(guān)知識(shí)。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          室溫下，用0.10mol?L-1KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1H2C2O4溶液所得的滴定曲線如圖所示（混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和）．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）點(diǎn)①所示的溶液中，Kw=
          1×10-14
          1×10-14
          ．
          （2）點(diǎn)②所示的溶液中的電荷守恒式為
          c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
          c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）
          ．
          （3）點(diǎn)③所示的溶液中存在
          3
          3
          種平衡．
          （4）點(diǎn)④所示的溶液中的物料守恒式為0.10mol?L-1=
          c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
          c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）
          ．
          （5）點(diǎn)⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?!--BA-->
          c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
          c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）
          ．
          （6）上述5個(gè)點(diǎn)所示的溶液中，水的電離程度最大的是
          ⑤
          ⑤
          （填序號(hào)，下同），最小的是
          ①
          ①
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?崇川區(qū)三模）在室溫下，用0.10mol?L-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前兩種溶液的體積之和）．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          室溫下，對(duì)于0.10mol?L-1的氨水，下列判斷正確的是（　　）
          
                
          A、與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓B、加水稀釋后，溶液中c（NH4+）?c（OH-）變大C、用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性D、其溶液的pH=13
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，用0.10mol/L的鹽酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某堿BOH溶液得到的滴定曲線如下，下列判斷不正確的是

          1. A.
            a點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶液中c(B+)>c(Cl-)
          2. B.
            b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7
          3. C.
            當(dāng)c(Cl-)=c(B+)時(shí)，V(HCl)<20mL
          4. D.
            C點(diǎn)時(shí)溶液中c(H+)約為0.03mol/L
          

			
          

			
          
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