【題目】下列各元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯誤的是（�。�
A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
B.P、S、Cl元素的最高正化合價依次升高
C.B、C、N、O、F原子半徑依次增大
D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)
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【題目】短周期非金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對位置如下表所示，下列判斷正確的是( )
甲 | 乙 | |
丙 | 丁 |
A. 原子半徑：甲＜乙
B. 原子最外層電子數(shù)：甲＞丁
C. 原子核外電子層數(shù)：丙＞甲
D. 元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：�。急�
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【題目】將乙酸加入到下列溶液中，能產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的是( )
A. 鹽酸 B. Na2SO4溶液
C. NaHCO3飽和溶液 D. NaCl溶液
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【題目】MnO2是一種重要的化工原料，工業(yè)上用粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為較純凈MnO2的流程如圖所示：
（1）第①步反應(yīng)中的硫酸能否用濃鹽酸代替？ (填“能”或“否”)，理由是 。
（2）第②步操作中，氧化性強(qiáng)弱順序：
MnO2(填“＞”或“＜”)，寫出操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子時，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol。
（3）工業(yè)上用MnO2為原料制取KMnO4，第一步將MnO2和KOH粉碎，混勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4擋板濃溶液用惰性電極進(jìn)行電解，在陽極上得到KMnO4，在陰極上得到KOH。
①制取K2MnO4的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ，工業(yè)上不斷攪拌的目的是 。
②電解K2MnO4的濃溶液時，電解的總反應(yīng)方程式為 。
（4）二氧化錳含量可用碘量法測定，其原理為在鹽酸介質(zhì)中，二氧化錳能定量地將碘離子氧化成碘，以淀粉為指示劑用0.1000 mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘而確定二氧化錳含量：
MnO2+4HCl+2KI
MnCl2+I2+2KCl+2H2O
I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6
取較為純凈的二氧化錳樣品a g加入到適量的鹽酸和KI溶液中，反應(yīng)完畢用Na2S2O3滴定反應(yīng)后的溶液，消耗V mL Na2S2O3溶液，則該樣品中MnO2含量為 %(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。
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【題目】（17分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_____。（填元素符號）
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是/span>______，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是:__________。
（3）比較①與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，_________的酸性強(qiáng)（填化學(xué)式）；能通過________________________________說明（寫反應(yīng)的化學(xué)方程式）。
（4）實驗室制取②的氫化物的化學(xué)方程式_______________________________ ，②的氫化物與②的最高價氧化物的水化物反應(yīng)所得的產(chǎn)物化學(xué)式為______
（5）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因________________（用化學(xué)方程式表示）
（6）比較③與⑥的氫化物，_________ 更穩(wěn)定（填化學(xué)式）
（7）寫出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_______________________。
（8）寫出⑦元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______,該離子半徑_________ S2-（填“﹥”或“﹤”）寫出⑩元素在周期表的位置_______________________
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【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. 無色溶液中：K+、Na+、MnO4－、SO42－
B. pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
C. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4+
D. 有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－
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【題目】碘化鈉在醫(yī)藥中用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，也用作食品添加劑、感光劑等。 工業(yè)上用NaOH溶液、水合肼制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下：
已知：N2H4·H2O在100℃以上分解。
（1）已知，在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3，則在合成過程中消耗了3 mol I2 ，所生成 NaIO3的物質(zhì)的量為 mol。
（2）寫出還原過程中的離子方程式 ；在還原過程中，為了加快反應(yīng)，可采取可提高反應(yīng)溫度，但溫度不得超過 ℃；請選擇下列試劑檢測所得碘化鈉固體中是否含有NaIO3雜質(zhì) (選填字母)。
A.FeCl2溶液 B.冰醋酸 C.KI溶液 D.淀粉溶液
（3）測定產(chǎn)品中NaI含量的實驗步驟如下：
a.稱取4.000 g 樣品、溶解，在250 mL 容量瓶中定容；
b.量取25.00 mL 待測液于錐形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反應(yīng)后，再加入A溶液作指示劑；
c.用 0.1000 mol·L 1 的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定至終點(發(fā)生反應(yīng)的方程式為：
2Na2S2O3 +I2
Na2S4O6 +2NaI)，重復(fù)測定2次，所得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
測定序號 | 待測液體積/ mL | 標(biāo)準(zhǔn)液滴定管起點讀數(shù)/ mL | 標(biāo)準(zhǔn)液滴定管終點讀數(shù)/ mL |
1 | 25.00 | 0.06 | 24.04 |
2 | 25.00 | 0.02 | 24.02 |
3 | 25.00 | 0.12 | 24.14 |
①操作b中，加入足量的FeCl3溶液時所發(fā)生的離子方程式為 。
②加入A物質(zhì)為 (填名稱)；滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。
③計算該樣品中NaI的含量為 。(只寫出有具體數(shù)值的表達(dá)式即可)
（4）碘化鈉固體的保存方法是 。
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【題目】黑火藥是我國四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸反應(yīng)為：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑其中作為氧化劑的是
A. KNO3 B. C C. KNO3和S D. KNO3 和C
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【題目】下列說法正確的是
A. 鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧
B. 銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅
C. 檢驗Cl2氣體中是否混有HCl的方法是將氣體通入硝酸銀溶液
D. 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成具有漂白性的物質(zhì)
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