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          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A. 鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧
          B. 銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅
          C. 檢驗(yàn)Cl2氣體中是否混有HCl的方法是將氣體通入硝酸銀溶液
          D. 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成具有漂白性的物質(zhì)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】A、鈉在氯氣中燃燒生成白煙，氫氣在氯氣中燃燒生成白霧，故A錯(cuò)誤；B、銅在氯氣中燃燒生成棕色的煙，故B錯(cuò)誤；C、氯氣與硝酸銀中的水反應(yīng)生成HCl，也能產(chǎn)生白色沉淀，產(chǎn)生干擾，故C錯(cuò)誤；D、發(fā)生Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，HClO具有漂白性，故D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各元素性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是（�。�
          A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多
          B.P、S、Cl元素的最高正化合價(jià)依次升高
          C.B、C、N、O、F原子半徑依次增大
          D.Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　)
          A.蒸餾B.萃取C.干餾D.升華
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肉桂酸甲酯（代號(hào)M）是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。用質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為162，分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為
          5︰5︰1，且分子中只含有1個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)取代基。現(xiàn)測(cè)出M的核磁共振氫譜譜圖有6個(gè)峰，其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3。利用紅外光譜儀可初步檢測(cè)有機(jī)化合物中的某些基團(tuán)，現(xiàn)測(cè)得M分子的紅外光譜如下圖：
          根據(jù)以上信息確定肉桂酸甲酯的分子式為___，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[2016新課標(biāo)Ⅰ]NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：
          回答下列問(wèn)題：
          （1）NaClO2中Cl的化合價(jià)為_(kāi)______。
          （2）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_______。
          （3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_(kāi)_______、________�！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是____________。
          （4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是____________。
          （5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_(kāi)_________。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是 （ ）
          A．稀鹽酸　　　　 B．Cu絲 　　　　 C．NaCl　　　　 D．蔗糖
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鐵是般常用的金屬之一，其鐵合金及其化合物有著重要的用途。
          （l）某種鐵碳化合物X是煉鋼的原料，經(jīng)分析可知，X中鐵、碳兩元素的質(zhì)量比為14：1，則X的化學(xué)式________；X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y和能使澄消石灰水變渾濁的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
          （2）鐵鈦合金是一種常用不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有：
          ①2Fe3++Fe＝3Fe2+ ②Ti3+（紫色）＋Fe3++H2O=TiO2+（無(wú)色）+Fe2+＋2H+
          ③_______________________。
          （3）氧化鐵是重要的工業(yè)原料，用廢鐵屑制備它的流程如下：
          回答下列問(wèn)題：
          ①操作Ⅱ的名稱是_________。
          ②請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_____________；FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，室溫下測(cè)得溶液的pH為8，c(Fe2+)為1.0×10-5mol/L。試判斷所得FeCO3固體是否混有Fe(OH)2:____（填“是”或“否”），請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由___________。
          （已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17mol3·L-3 、Ksp[FeCO3]=2.1×10-11mol2·L-2）
          ③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe2+存在，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中有無(wú)Fe2+。
          _______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 （部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是（　　）
          A. 若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
          B. 若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
          C. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
          D. 若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】[2017天津卷]H2S和SO2會(huì)對(duì)環(huán)境和人體健康帶來(lái)極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問(wèn)題。
          Ⅰ．H2S的除去
          方法1：生物脫H2S的原理為：
          H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4
          4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O 
          （1）硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是______________。
          （2）由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為_(kāi)_____________。若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是______________。
          方法2：在一定條件下，用H2O2氧化H2S
          （3）隨著參加反應(yīng)的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4時(shí)，氧化產(chǎn)物的分子式為_(kāi)_________。
          Ⅱ．SO2的除去
          方法1（雙減法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
          NaOH溶液Na2SO3溶液
          （4）寫(xiě)出過(guò)程①的離子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化：
          CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)
          從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過(guò)程②NaOH再生的原理____________________________________。
          方法2：用氨水除去SO2
          （5）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0×107 mol·L1時(shí)，溶液中的c()/c()=___________________。
          

			
          

			
          
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