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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          【題目】下列說法正確的是

          A. 鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒生成白色煙霧

          B. 銅絲在氯氣中燃燒,生成藍綠色的氯化銅

          C. 檢驗Cl2氣體中是否混有HCl的方法是將氣體通入硝酸銀溶液

          D. 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成具有漂白性的物質

          【答案】D

          【解析】A、鈉在氯氣中燃燒生成白煙,氫氣在氯氣中燃燒生成白霧,故A錯誤;B、銅在氯氣中燃燒生成棕色的煙,故B錯誤;C、氯氣與硝酸銀中的水反應生成HCl,也能產生白色沉淀,產生干擾,故C錯誤;D、發(fā)生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO,HClO具有漂白性,故D正確。

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列各元素性質的遞變規(guī)律錯誤的是(。

          A.LiBe、B原子最外層電子數依次增多

          B.P、SCl元素的最高正化合價依次升高

          C.B、C、N、O、F原子半徑依次增大

          D.LiNa、K、Rb的金屬性依次增強

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述:取砒之法,將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器,遂凝結累然下垂如乳,尖長者為勝,平短者次之。文中涉及的操作方法是(  )

          A.蒸餾B.萃取C.干餾D.升華

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】肉桂酸甲酯(代號M)是常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。用質譜法測得其相對分子質量為162,分子中C、H、O原子個數比為

          5︰5︰1,且分子中只含有1個苯環(huán),苯環(huán)上只有一個取代基,F測出M的核磁共振氫譜譜圖有6個峰,其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3。利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團,現測得M分子的紅外光譜如下圖:

          根據以上信息確定肉桂酸甲酯的分子式為___,結構簡式為___。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[2016新課標]NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,也常用來漂白織物等,其一種生產工藝如下:

          回答下列問題:

          (1)NaClO2中Cl的化合價為_______。

          (2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式_______。

          (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為________、________!半娊狻敝嘘帢O反應的主要產物是____________。

          (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中,氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________,該反應中氧化產物是____________。

          (5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為__________。(計算結果保留兩位小數)

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列物質中,屬于電解質的是

          A.稀鹽酸     BCu      CNaCl     D.蔗糖

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】金屬鐵是般常用的金屬之一,其鐵合金及其化合物有著重要的用途。

          (l)某種鐵碳化合物X是煉鋼的原料,經分析可知,X中鐵、碳兩元素的質量比為14:1,則X的化學式________;X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y和能使澄消石灰水變渾濁的氣體,該反應的化學方程式為___________________。

          (2)鐵鈦合金是一種常用不銹鋼材料,某同學在探究該合金性質時,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色,該過程中發(fā)生的反應有:

          ①2Fe3++Fe=3Fe2+ ②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(無色)+Fe2++2H+

          _______________________。

          (3)氧化鐵是重要的工業(yè)原料,用廢鐵屑制備它的流程如下:

          回答下列問題:

          ①操作Ⅱ的名稱是_________。

          ②請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式:_____________;FeCO3達到沉淀溶解平衡時,室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+)為1.0×10-5mol/L。試判斷所得FeCO3固體是否混有Fe(OH)2:____(填“是”或“否”),請通過簡單計算說明理由___________。

          (已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17mol3·L-3 、Ksp[FeCO3]=2.1×10-11mol2·L-2

          ③煅燒如果不充分,產品中將有Fe2+存在,試設計實驗檢驗產品中有無Fe2+。

          _______________________________

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】中學常見物質A、B、C、D、E、X,存在下圖轉化關系 (部分生成物和反應條件略去).下列推斷不正確的是( 。

          A. 若D是一種強堿,則A、B、C均可與X反應生成D

          B. 若D為NaCl,且A可與C反應生成B,則E可能是CO2

          C. 若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵

          D. 若D是一種強酸,則A既可以是單質,也可以是化合物,且D可與銅反應生成B或C

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】[2017天津卷]H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題。

          .H2S的除去

          方法1:生物脫H2S的原理為:

          H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4

          4FeSO4+ O2+2H2SO42Fe2(SO4)3 +2H2O

          (1)硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是______________。

          (2)由圖3和圖4判斷使用硫桿菌的最佳條件為______________。若反應溫度過高,反應速率下降,其原因是______________。

          方法2:在一定條件下,用H2O2氧化H2S

          (3)隨著參加反應的n(H2O2)/n(H2S)變化,氧化產物不同。當n(H2O2)/n(H2S)=4時,氧化產物的分子式為__________。

          .SO2的除去

          方法1(雙減法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生

          NaOH溶液Na2SO3溶液

          (4)寫出過程的離子方程式:____________________________;CaO在水中存在如下轉化:

          CaO(s)+ H2O (l) Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH(aq)

          從平衡移動的角度,簡述過程NaOH再生的原理____________________________________。

          方法2:用氨水除去SO2

          (5)已知25,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)=_________________ mol·L1。將SO2通入該氨水中,當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時,溶液中的c()/c()=___________________。

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