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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          （6分）在一個容積固定的反應器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應。各物質的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設E為x mol。當x在一定范圍內變化時，均可通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡，并且隔板恰好處于反應器正中位置。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?
          (1)若x＝4.5，則右側反應在起始時向_________(填“正反應”或“逆反應”)方向進行。欲使起始反應維持向該方向進行，則x的最大取值應小于___________。
          (2)若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當反應平衡時，A的物質的量是否相等?________________(填“相等”、“不相等”或“不能確定”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				(1)正反應；（2分）        7.0。（2分）
          (2)不相等；因為這兩種情況是在兩種不同溫度下達到化學平衡，平衡狀態(tài)不同，所以物質的量也不同。（2分）				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△Η＜0．第2min時只改變一個條件，反應情況如下表：
          

          


          
時間
c（CO）/mol/L
c（H2）/mol/L
c（CH3OH）/mol/L
          

          
起始
1
3
0
          

          
第2min
0.8
2.6
0.2
          

          
第4min
0.4
1.8
0.6
          

          
第6min
0.4
1.8
0.6
          下列說法不正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一個容積固定的反應容器中有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應：
          A、B、C、D、E、F的起始加入量分別為2mol、1mol、0mol、Xmol、Ymol、Zmol，兩邊反應達平衡后，隔板恰好在正中間位置．
          （1）恒溫時，若向左邊容器中充入0.3molHe，則右邊容器內的平衡向
          右
          右
          移動（填“左”、“右”或“不”）．
          （2）恒溫時，若向左邊容器中通入的不是He，而是2molA和1molB的氣體，與原平衡相比，C的體積分數
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）右邊容器中氣體平均相對分子質量
          增大
          增大
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知2X2（g）+Y2（g）?2Z（g）△H=-akJ/mol（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2，在5000C時充分反應達平衡后Z的濃度為W mol/L，放出熱量bkJ．
          （1）若將溫度降低到3000C，則反應平衡常數將
           
          （填“增大”“減小”或“不變”）．
          （2）若原來容器中只加入2mol Z，5000C充分反應達平衡后，吸收熱量ckJ，則Z的平衡濃度
           
          W mol/L（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c之間滿足關系
           
          （用代數式表示）．
          （3）能說明反應已達平衡狀態(tài)的是
           
          （選填字母）
          A．濃度c（Z）=2c（Y2）     B．容器內壓強保持不變
          C．v逆（X2）=2v正（Y2）     D．容器內密度保持不變
          （4）若將上述容器改為恒壓容器（反應器開始體積相同），相同溫度下起始加入2mol X2和1mol Y2達到平衡后，Y2的轉化率將
           
          （填“變大”“變小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：桂壯紅皮書·高中同步系列·活題巧解巧練·高二化學（上）
				題型：022
			
          

						
          

          在一個容積固定的反應容器中，有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行可逆反應．各物質的起始加入量如下：M為2.5mol，N為3mol，P為0mol，A，C，D各為0.5mol，B為x mol．當x在一定范圍內變化時，均可以通過調節(jié)反應器的溫度，使兩側反應都達到平衡．并且隔板恰好處于反應器的正中位置，如圖所示：
           

          

          若達到平衡后，測得M轉化率為75%，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/P>

          (1)達到平衡后，反應器左室氣體總的物質的量為________mol．
          

          (2)欲使右室反應開始時，v(正)＞v(逆)，x的取值范圍是________．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          根據下列敘述回答（1）~（3）題。
          在一個容積固定的反應容器有一可左右滑動的密封隔板，兩側分別進行如圖所示的可逆反應：
          2A(g)+B(g)=2C(g)
          D(g)+3E(g)=2F(g)
          各物質的起始加入量如下：A、B、C、D、E、F的物質的量分別為2mol，1mol，0 mol，Xmol，Ymol，Zmol，兩邊反應達平衡后，隔板恰好在正中間的位置。
          （1）恒溫時，若向左邊容器中充入0.3mol He(He不與A、B、C、D、E、F反應)，下列說法正確的是
          A．A的物質的量增加　  　　　　　　　　　　　　　 B．B的轉化率增大
          C．C的物質的量不變　  　　　　　　　　　　　　　 D．F的濃度，體積分數一定都增大
          （2）恒溫時，若向左邊容器中通人的不是He，而是2 molA和1mol B的氣體，則下列說法正確的是
          　 A．A的體積分數不變
          　  B．B的轉化率降低
          　  C．C的體積分數、濃度都增大
          　  D．右邊容器中氣體平均相對分子質量增加
          （3）恒溫時在（2）題的平衡體系中，若向左右兩容器中同時再各注入lmolHe，平衡后與（2）題的平衡體系相比，下列說法正確的是 
          　  A．C、F的濃度都不變
          　  B．B的轉化率，F(xiàn)的分解率都增加了
          　  C．A、D物質的量都增加了
          　  D．A、B、C、D、E、F物質的量都不變
          

			
          

			
          
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