Question

在一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行可逆反應(yīng)．各物質(zhì)的起始加入量如下：M為2.5mol，N為3mol，P為0mol，A，C，D各為0.5mol，B為x mol．當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡．并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置，如圖所示：

若達(dá)到平衡后，測(cè)得M轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol．

(2)欲使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，v_(正)＞v_(逆)，x的取值范圍是________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)2.5;(2)1＜x＜2 　　【巧解導(dǎo)析】(1)左室反應(yīng)特點(diǎn)為反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)(注意N為固體)．所以，達(dá)到平衡時(shí)左室氣體總的物質(zhì)的量不變，仍為2.5mol． 　　(2)若使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)v(正)＞v(逆)，即正向進(jìn)行(向氣體體積減小方向進(jìn)行)．則有：0.5＋0.5＋0.5＋x＞2.5，所以x＞1，達(dá)到平衡時(shí)，右室氣體總物質(zhì)的量應(yīng)為2.5mol． 　　　　　　　　A(g)　＋　4B(g)2C(g)�。�　D(g) 　　開(kāi)始(mol)　　0.5　　　x　　　　　0.5　　　　0.5 　　轉(zhuǎn)化(mol)　　a　　　　4a　　　　2a　　　　　a 　　平衡(mol)　　0.5－a　　x－4a　　　0.5＋2a　　a＋0.5 　　則有： 　　解得1＜x＜2．

提示：

【巧解點(diǎn)悟】解題關(guān)鍵點(diǎn)：注意左右室各自反應(yīng)的特點(diǎn)，弄清隔板處于正中的意義，明確可逆反應(yīng)不能進(jìn)行完全．易錯(cuò)點(diǎn)：沒(méi)有考慮到平衡時(shí)氣體總的物質(zhì)的量應(yīng)為2.5mol，從而誤認(rèn)為x＞1．